在某合成氨厂的反应中,测得合成塔入口气体N2,H2,NH3的体积比为16：8：1,出口处气体N2,H2,NH3的体积比为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 12:19:13

在某合成氨厂的反应中,测得合成塔入口气体N2,H2,NH3的体积比为16：8：1,出口处气体N2,H2,NH3的体积比为
9：27：8,则氮的转化率为（）
设开始N2,H2,NH3的体积为16L,8L,1L
结束时为9x,27x,8x
N2+3H2==2NH3
起 6 18 1
末 9x 27x 8x
转化 6-9x 18-27x 1+8x
所以（6-9x）:(1+8x)=1:2
x=11/26
转化率（6-9*11/26）/6=36.5%
答案是25%,我知道正确的怎么做,但为什么我这样做不对?

氨气本身有1L,反应后为8X,其中包含起始量.则转化为8x-1,而不是8x+1

合成氨反应中,入口气体中N2,H2,NH3体积比为6:18:,出口气体N2,H2,NH3体积比为9:27:8,则H2的转化学反应转化率计算：在某合成氨厂合成氨的反应中,测得塔入口处气体N2 ,H2 ,NH3 的体积为6：18：1, 5.24-化学1/ 20.在氮气、氢气合成氨的合成塔中,进入的N2和H2体积比为1：3, 合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率将一定量N2和H2（体积1：3）的混合气体通入合成塔后,达到平衡时,NH3体积分数为16% 把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20% 向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3 合成氨时,把1体积N2和3体积H2混合后,通过合成塔,若合成塔排出气体中氨占体积的15% 在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5mi