在标准状况下,空气中N2和O2体积之比为4:1,则空气的密度约为?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 04:10:59

阿伏伽德罗定律的推论：M=p*Vm p=M/Vm
N2和O2体积之比为4:1 体积之比=物质的量之比
平均摩尔质量M=总质量/总物质的量=（4*28+1*32）/(4+1)=28.8
p=28.8/22.4=1.286g/L
再问：平均摩尔质量不应该是14，16吗？上课没好好听，麻烦再解释下吧....
再答： 14 16是N 原子和O 原子的摩尔质量。28 32是N2 O2的摩尔质量平均摩尔质量要通过公式计算平均摩尔质量M=总质量/总物质的量
再问：氧原子不是8吗？
再答：氧原子 16. 8是氧元素的质子数或序数

标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度空气可近似认为是N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（　　）在标准状况下，已知空气中氧气约占空气总体积的21%；求空气中氧气所占的质量分数约为多少？（提示：已知空气的密度为：1.2 在标准状况下,将14g的N2、11g的CO2和4g的O2混合,则混合气体的体积约为 H2S可在空气中燃烧.假设空气中N2和O2之比为4：1 已知空气中N2和O2的体积比为4:1,求空气的相对分子质量混合气体有N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/mol,则混合气体中N2和CH4的体积之比为… 在标准状况下N2和O2的混合气体18.4g,体积为13.44L,则此混合气体中N2和O2物质的量分别是多少? 空气中按体积计算,氮气约占点78%,氧气约占21%,其他气体和杂质约占1%,氮气在标准状况下的密度为1.25g/L 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.892g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（