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非金属元素的电负性越大,则可推测其单质的氧化性就越强 为什么是错的?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 02:54:40
非金属元素的电负性越大,则可推测其单质的氧化性就越强 为什么是错的?
电负性反映的是原子吸引电子的能力
非金属元素的电负性越大,可以推测出非金属 原子 的氧化性越强.
多数非金属单质是由两个或多个原子构成,原子构成单质要形成共价键,要放出一定的能量,使得非金属元素单质的活泼程度（氧化性）降低.
比如O的电负性比Cl大,但是O2的氧化性比Cl2差,因为O2除了一个西格玛键,还有两个两中心三原子的派键,而Cl2只有一个西格玛键,虽然O比Cl的电负性大,但是由于氧元素形成单质时的共价键多,所以使O2的氧化性比Cl2差.
再比如,N的电负性和Cl差不多,但是常温下N2非常稳定,几乎不显氧化性.
非金属元素原子的得电子能力越强,氧化性就越强,稳定性越强 为什么金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱 元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼.为什么错了? 为什么非金属元素的电子能力越强 其得电子后放出的能量越多.金属元素是电子能力越强 其失电子所吸收的能量就越少 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强是否正确? 元素金属性越强,对应单质的还原性越强.元素非金属性越强对应单质氧化性越强为什么这句话是错的 电负性是什么东西啊?共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强.这句话里 单质的氧化性越强,他所对应的离子的还原性就越强 O的电负性明明比Cl的大,为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢? 金属单质的还原性越强,其相应阳离子氧化性一定弱,哪里不对 为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强? 某种元素,是它原子的还原性越强,那它离子的氧化性就越强吗?