现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 00:15:31
现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸
加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸,则下列说法正确的
A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大
B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大
C加入蒸馏水的体积与加入稀盐酸的体积相等
D加入盐酸后,所得溶液总体积不同,所含酸的物质的量也不同
加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸,则下列说法正确的
A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大
B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大
C加入蒸馏水的体积与加入稀盐酸的体积相等
D加入盐酸后,所得溶液总体积不同,所含酸的物质的量也不同
PH=2的溶液,即:氢离子浓度为0.01mol/L的溶液
因为盐酸是强电解质,配成溶液后,HCL完全电解,故,盐酸浓度为0.01mol/L
100ml该溶液中,含有HCL0.001mol.
如果要加入蒸馏水,使其PH=3,则需要加入900ml蒸馏水.
此时HCL浓度=0.001/(0.1+0.9)*100%=0.001mol/L ,即,PH=3
PH=4的盐酸,HCL浓度=0.0001mol/L
如果要加入PH=4的盐酸,使其PH=3,则,假设需要加入的盐酸为X L
(0.001+0.0001X)/(0.1+X)*100%=0.001 解出 X=1
既需要加入PH=4的盐酸溶液1L(1000ml)
根据这两个结果,可以看出,B是正确的,AC是错误的.
做到这里,就会发现,似乎有问题:
一个加蒸馏水,一个加含有盐酸的溶液,从常识上判断,应该是加水的体积多于加盐酸的体积.
可是答案却不是如此,那是怎么回事呢?
仔细看会发现,加水后,配成的PH=3的溶液,总体积为1000ml,而加盐酸后,配成的溶液,总体积为1100ml.从这里我们就可以得出,只有答案D是正确的.
大家都知道,水的密度是1kg/L,但是PH=2,PH=3,PH=4的盐酸溶液,密度均大于1kg/L,且各自不相同,题目没有给出密度,所以,不能单纯的判断加入的水或者盐酸哪一个比较多.
最严谨的选择,答案D
因为盐酸是强电解质,配成溶液后,HCL完全电解,故,盐酸浓度为0.01mol/L
100ml该溶液中,含有HCL0.001mol.
如果要加入蒸馏水,使其PH=3,则需要加入900ml蒸馏水.
此时HCL浓度=0.001/(0.1+0.9)*100%=0.001mol/L ,即,PH=3
PH=4的盐酸,HCL浓度=0.0001mol/L
如果要加入PH=4的盐酸,使其PH=3,则,假设需要加入的盐酸为X L
(0.001+0.0001X)/(0.1+X)*100%=0.001 解出 X=1
既需要加入PH=4的盐酸溶液1L(1000ml)
根据这两个结果,可以看出,B是正确的,AC是错误的.
做到这里,就会发现,似乎有问题:
一个加蒸馏水,一个加含有盐酸的溶液,从常识上判断,应该是加水的体积多于加盐酸的体积.
可是答案却不是如此,那是怎么回事呢?
仔细看会发现,加水后,配成的PH=3的溶液,总体积为1000ml,而加盐酸后,配成的溶液,总体积为1100ml.从这里我们就可以得出,只有答案D是正确的.
大家都知道,水的密度是1kg/L,但是PH=2,PH=3,PH=4的盐酸溶液,密度均大于1kg/L,且各自不相同,题目没有给出密度,所以,不能单纯的判断加入的水或者盐酸哪一个比较多.
最严谨的选择,答案D
有200mL PH=2的盐酸溶液,若要使它的PH值变为3,要加入0.1mol/L的NaOH溶液多少升?
用pH=1的盐酸配置100ml pH=2的盐酸 ,具体操作是什么?
用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱(OH-)过量?
求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH
配制pH=3的盐酸溶液1000mL,需量取pH=1的盐酸溶液多少毫升
配制ph=2的盐酸用ph=1的盐酸配制100ml,ph=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
PH=5的盐酸稀释100倍PH=?
室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH.
10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=?
若1ml ph=1的盐酸与100mlNAOH溶液混合后,溶液的PH=7,则NAOH溶液的PH是多少?
PH=3盐酸溶液用水稀释100倍后的PH=多少?
ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5