可逆反应：A2（？）+B2（？）⇌2AB（？）；△H=-QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 15:36:26

可逆反应：A₂（？）+B₂（？）⇌2AB（？）；△H=-QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（　　）

A. A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B. AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C. AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D. AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，
从时间t₃开始向容器中加压，AB的含量不变，说明平衡不移动，说明反应物气体的化学计量数之和等于生成物化学计量数，则如果AB为气体，A₂、B₂中都是气体时，方程式等号前后的气体计量数相等，符合题意；若A₂或B₂中有一种非气体，则方程式等号前后的气体计量数不相等，不符合题意；故B正确；
故选：B．

在一定温度下可逆反应A2(气)+B2（气）——2AB（气）达到平衡的标志是 A容器的压强不随时间而变化一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）=0.5mol•L-1，c（B2）=0.1mo 在一定温度下反应 A2+B2==2AB（可逆反应 ,三种物质都是气体）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）已知p4（白磷）+3O2(g)=2P2O3(s) △H=—QKJ/mol,那为什么不能说白磷的燃烧热为QkJ/mol 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n 已知一定条件下可逆反应：A2(g)+B2(g)=2AB(g); H=-Q kJ/mol(Q>0) a2+b2=2,那么代数式(a2-2ab-3b2)-（3a-2ab-b2）的值是? 给出三个整式a2,b2和2ab．（1）当a=3,b=4时,求a2+b2+2ab的值；（2）在上面的三个若a2+2ab=-10，b2+2ab=16，则多项式a2+4ab+b2与a2-b2的值分别为（　　）已知a+b=7，ab=12，求下列各式的值：（1）a2+b2；（2）a2+3ab+b2．化简：a2-3ab+4b2-（2b2-3ab-3a2）=______．