C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 14:07:58

C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中,C原子发生轨道的杂化方式是?分子构型?从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是?
某一激发态可是这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”是什么意思

首先由最外层电子排布nsˇnnpˇm,而s亚层最多只能排布2个电子,且自外层电子排布在s层排完两个电子后才能继续p层排布.推断出n=2.即C原子是第二周期的元素.再由“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”这句话我个人觉得表达不清,应该是“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半满或充满状态”,这样能推断出最外层s层充满,p层半满,则C原子排布：1sˇ2 2sˇ2 2pˇ4,为碳原子.能使碳原子以1：2结合达到8电子的稳定结构,自然联想到二氧化碳和二硫化碳.
因此C原子发生轨道的杂化方式sp
分子构型直线型
从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是2个σ键、2个π键
再问：其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半满或充满状态”该怎样理解呢？
再答：先说对不起，上次回答有点急，电子排布写错了，最外层s层充满，p层半满，则C原子排布应为：1sˇ2 2sˇ2 2pˇ2。首先根据泡利不相容原理（一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反）可知：s层有1个原子轨道，最多容纳2个电子；p层有3个原子轨道，最多可容纳6个电子。最外层s层有2个电子。由激发态（原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。）而由洪特规则知：对于同一个电子亚层，全满、半满或者全空比较稳定。现在s、p层处于半满（处于全满的话为惰性气体，不可能使双方都达到8电子稳定结构），那激发态电子排布就是（1sˇ2 2sˇ1 2pˇ3）具体原理详解你可以参看：http://baike.baidu.com/view/907809.htm#5 可以用其他原子试试电子排布（和周期表的电子排布参照对比），也试试推断其最稳定的激发态

主族元素XYZ,X原子的最外层电子排布为ns',Y原子的M子层有两个未成对的电子,Z原子的最外层P能级上只有一对未成对的电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（　　）有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外层电子数都为1：；B、C同周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最 M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是 C原子最外层4个电子怎么排布的书上讲轨道杂化的时候是说1个2S 3个2P但C不是2层有2个在2S 2个在2P么有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2 A、B、C、D四种元素位于前三周期.A原子最外层电子比B原子最外层电子少5个,B原子最外层电子是次外层电子数的3倍,A和电子排布式为1s22s22p63s23p6的原子处于激发态吗基态原子的最外层电子排布原子核外电子的排布规律.不是说每层最多容纳电子数为2N²,为什么还说最外层不超过8个、、 1.A、B、C、D均为前20号元素,A元素原子的M层电子数是K层电子数的一半,B元素的最外层电子数比次外层电子数少2个,