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250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol•L-1 的硫酸溶液相混

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 03:09:04
250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol•L-1 的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL.试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少?
（1）PH=1.7
（2）23
1.
ph=12
所以一元强碱的浓度是0.01mol/l
n（MOH）=0.01*250*0.001=0.0025mol
硫酸中的氢离子浓度：
n(H)=0.025*250*0.001*2=0.0125mol
所以中和后
n（H）=0.0125-0.0025=0.01mol
中和后H浓度为：0.01/0.5=0.02mol/l
PH=-lg0.02=1.7
2.
M(MOH)=0.1/0.0025=40
M=40-16-1=23
把0.025mol/L的硫酸溶液10mL与0.01mol/L的NaOH溶液20mL相混和,试求混和後溶液的pH值. 为了配制PH=1的硫酸溶液500ml,需要取2mol/L的硫酸溶液多少毫升加水稀释成了500ml溶液?5, 0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少? 将 0.6mol/L 的硫酸溶液 100mL 与 0.2mol/L 的硫酸溶液 400mL 相混合,所得混合溶液 的物质 20ml pH=1的硫酸和10ml 0.1mol/L的NaOH溶液混合,混合后的pH 60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的PH值约为多少 怎样配置1mol/L的硝酸溶液250ml? 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质 10 mL 0.20 mol·L-1H3PO4与15 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液混合后,求溶液的pH 两个无机化学的题,1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mo 10mL 0.1mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应