将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1&

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 10:46:36

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g.下列所列关系式中正确的是（　　）
A. 35.5aV₂=（W₂-W₁）
B. n（Na）+3n（Al）=

钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入盐酸体积为V₂L时，溶液的溶质为NaCl和AlCl₃，
A．蒸干灼烧得到固体为NaCl、Al₂O₃，W₂-W₁为固体中O元素、Cl元素质量之和，而氯元素质量=a×V₂×35.5，故35.5aV₂＜w₂-w₁，故A错误；
B．由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，
1
2n（Na）+
3
2n（Al）=
V1
22.4，故n（Na）+3n（Al）=
V1
11.2mol，故B正确；
C．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，联立解得n（Al）≤
w1
50mol，故C错误；
D．aV₂可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV₂=
V1
22.4×2=
V1
11.2，故D错误；
故选B．

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1升.向溶液中逐滴加入浓将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11.2L.向溶液中逐滴加入将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐渐加入浓度将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数x),投入到一定量的水中充分反,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L(标准状况下测定)氢气,且在所得溶液中无将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体1.12升将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体1.12升, 取金属Na和金属Al的混合物共5.2g,放入足量水中充分反应的后共收集到2.24L（标准状况下）气体,同时将反应后的混合将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 1、将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L（标准状况下测定）氢气,且在所得溶将Na2O和Na2O2的混合物14g溶解在足量的水中,充分反应之后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12... 将NaO2和Na2O2的混合物14g溶解在足量的水中,充分反应之后,所收集到的气体在标准状况下体积为1.12...