ABC为相邻同周期元素,B的第一电离能比AC大,原因是什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 14:56:51

第一电离能,说白了就是失去一个电子的能力.初中高中不必考虑它的实际含义,只需要这么理解.但是在说法上是要标准化,不然答题时会不符合要求!规范化说法是:基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能!
它们是相邻元素,中间的元素电离能最大,那么原因出现在电子层是否排满!因为排满状态的电子层最稳定,那么要它失去一个电子时需要能量最大.那么,中间的原子的各个电子层都是排满状态!1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
举例：钠/镁/铝三个元素是相邻的!
3个元素的电子式：Na--1S2 2S2 2P6 3S1
Mg--1S2 2S2 2P6 3S2
Al--1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
发现Mg的电子层恰好排满,而Na的3S层缺一个,Al的3P层缺5个!
另外,这里还涉及到半满状态,如碳,氮,氧!
此时,C--1S2 2S2 2P2
N--1S2 2S2 2P3
O--1S2 2S2 2P4
各个电子层当其装一半,也可视为稳定状态,此时这3个元素最外层都是2P层,只有N是3个电子,恰好为P层最大放6个电子的一半.所有N的第一电离能在此时的3个元素中最大!
最后请了解洪特规则与第一电离能的含义!
洪特规则:http://baike.baidu.com/view/53640.htm
第一电离能:http://baike.baidu.com/view/1069331.htm

同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强, A、B,C,D,均为短周期元素,A和B是同周期相邻的元素,A和C是同主族相邻的元... 氮的第一电离能比氧大? ABC是周期表中相邻的三种元素其中AB同周期 AC同主族此三种元素我们化学书上说同一周期从左到右第一电离能一次变大,那为什么镁的第一电离能比铝大? 相邻ABC三种元素 AB同周期 BC同种族三种元素核内质子数之总为31,推断三种元素的名称（2013•山东模拟）（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为______．短周期中,ABC三种元素相邻,AB同周期,AC同主族,三元素质子数之和为27,最外层电子数之和为13,则ABC分别是铝的第一电离能比硅的大还是小? A与B为同周期相邻.B与C为同主族相邻的短周期元素,三者的最外层电子数之和为17则A（）B（）C（）（写出所有可能）已知ABC均为短周期元素形成的单质,且元素AB同周期,A元素原子半径大于B元素原子半径,