1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA

1.错在哪里?怎样算?①标况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA,②18gD2O所含电子数为10NA,③1molNa2O2固体中所含离子总数为4NA
2.对在哪里?怎样算?①12g金刚石中含有的共价键为2NA,②12g石墨中含有的共价键为1.5NA③31g白磷中含有的共价键为1.5NA

你好：（1）不对,氦气是稀有气体,所以它是以单个原子的形式存在的,所以一摩尔的氦气只有NA个原子,氟气所含的原子数才是2NA
（2）不对,D2O的摩尔质量是20g/mol,所以18gD2O不足1mol
（3）不对,1个Na2O2 有3个离子 其中2个Na+ 离子还有1个 (O2)2-过氧根离子
所以1 molNa2O2 有3 mol 离子 ,总数就是 3NA个 离子
2.（1）金刚石中碳原子是成正四面体型,每个碳原子连接4个其他的碳原子,因此每个C-C键中2个原子各自占一半,4**NA*1/2=2NA
（2）石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,
也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,
所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子
即1个C,对应1.5 个C-C键
12 g石墨是1 mol,所以C-C单键是1.5 mol,1.5 NA个
（3）
31g白磷（P4）的物质的量是n=m/M=31/124=0.25mol
1个P4含有6个P-P键,所以含有的共价键数目是0.25*6=1.5mol,即1.5NA个共价键
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再问： 1molD2O含电子数多少个？

错在哪里？
①等体积，等物质的量浓度的Nacl，Kcl溶液中，阴阳离子数目之和均为2NA
②2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
③标况下，22.4LNO2气体中含分子数目为NA
④100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
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再答： 你好：D 即为 ²H 是 ¹H的同位素 但是它们的质子数都为1 而质子数=核外电子数
所以 1molD2O含电子 数为 10 NA NA=6.02X10^23
（1）因为，没说等体积是多少体积啊 ，浓度相同也没说 、
如果两个溶液都是 100mol/ L 也行啊、
没条件只能说 1：1
（2）SO2和O2反应生成SO3的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：
2SO2+O2﹤=﹥2SO3
由于是可逆反应，所以2molSO2和1molO2反应不可能完全转化为2molSO3,
平衡时混合气体分子的物质的量应大于2mol小于3mol,
因此2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数等于2NA是错误的
（3）不对，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2——N2O4，所以不是正好1mol

（4）NH3小于0.1mol。
氨水就是氨气的水溶液.是由氨气和水组成的.其中包含3种分子:氨水分子,氨气分子,水分子.
包含3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子。而我们所说氨水的物质的量浓度是包括氨水分子、氨气分子、和铵根离子。NH3只是它其中的一部分，所以说NH3是小于0.1mol的。
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再问： ①怎样算？含有6.02*10^23个中子的D2O的质量为2.0g②举个例子..等体积（2L），等物质的量浓度（50mol/L）的Nacl，Kcl溶液中，阴阳离子数目之和？②错在哪里？3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为6.02*10^22 ③如果5.6LN2中含有n个氮气分子，则阿伏伽德罗常数一定为4n ④电解精炼铜时。若阴极得到电子数为2NA个，则阴极质量减少64g;
再答： 你好：回答已通过私信发到您哪里注意接收，O(∩_∩)O谢谢