把50 mL 2 mol/L NaOH溶液,100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液（密度为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 04:33:28

把50 mL 2 mol/L NaOH溶液,100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液（密度为1 g/mL）混合后所得溶液中
A.c(SO42－)>c(Na+)> c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B.c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
C.c(SO42－)=c(Na+)>C(H+)> c(NH4+)>c(OH－)
D.c(SO42－)=c(Na+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
毫无思路,如何推断?

第一阶段中和反应阶段,三种溶液混合时n(NaOH)有0.05 mL×2 mol/L=0.1 mol n(H2SO4)有0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,n(NH3)=170ml*0.01*1g/ml /17=0.1mol有.发生中和反应后恰好反应生成0.05 mol Na2SO4 0.05 mol (NH4)2SO4.第二阶段为盐类的水解阶段：在该混合液中、对应的碱和酸均为强酸强碱不发生水解,NH与水反应NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的OH－,从而使溶液中的c(H+)>c(OH－),但应注意的是水解是微弱的,所以溶液中的c(NH4+)>c(H+).答案D

把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合实验室需配制 1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100ML. 200ml 1mol/L的NaOH溶液与50ml 0.5mol/L的H2SO4溶液反应后,求NaOH溶液的浓度. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液 100ml0.1mol/l H2SO4 150ML 0.2MOL/L NAOH反应后溶液PH为多少配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升? 1、将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在 50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合 50%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度,配制1 mol / L的NaOH溶液100 mL,