电解方程式为了比较铜与锌金属活动性相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 03:22:59

电解方程式
为了比较铜与锌金属活动性相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品）,同时为了节约时间和药品,他们设计了如下“接力”实验：（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触）,小心的向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是 .该同学设计该实验的理论依据是 .（2）乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加了硫酸铜溶液,进而观察到的现象是 ,乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 .（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后溶液补充了必要的电解液,
则阴极的电极方程式为

1、锌片上产生气泡,铜片无变化——锌比氢活泼、铜不如氢活泼；
2、锌片上沉淀出红色物质,铜片无变化,溶液颜色变浅——锌能从铜盐中置换出铜；
3、Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2
再问：阴极发生两个反应？
再答：看你加的什么电解液，加硫酸铜Cu2++2e=Cu，加硫酸2H++2e=H2

用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量（2012•哈尔滨一模）张南同学为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序．设计了如下实验方案：①将锌片插入到硫酸铜溶液中．如图试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液并提供三种金属铁、铜、银.比较这三种金属的活动性强弱.三种方法通过铁与硫酸铜溶液反应的实验,来比较铁和铜的金属活动性强弱.请写出该反应的化学方程式在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是（　　） 1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　）