作业帮求解释副族元素的电子排布规律
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 00:49:18
求解释副族元素的电子排布规律
我不需要解释能级,我已明白.但是能级跟电子层之间的关系有什么呢,是不是能级前面的序数决定排在第几电子层呢?那么“钯”元素又怎么解释呢?（电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10）,难道“钯”元素只占据4个电子层吗?（“钯”属于第五周期）.还有“锕系”的放射性元素的电子排布式和原子结构示意图都有什么规律可循呢?我是初中生,最好能够听得懂.还有保理不相容又是什么东西?
我不需要解释能级,我已明白.但是能级跟电子层之间的关系有什么呢,是不是能级前面的序数决定排在第几电子层呢?那么“钯”元素又怎么解释呢?（电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10）,难道“钯”元素只占据4个电子层吗?（“钯”属于第五周期）.还有“锕系”的放射性元素的电子排布式和原子结构示意图都有什么规律可循呢?我是初中生,最好能够听得懂.还有保理不相容又是什么东西?
钯的电子排布式是[Kr] 5s2 4d8
有第五电子层啊~
锕系和镧系还有f电子层,f电子层可以排14个电子,刚好就是锕系和镧系的元素数,f层排满后,再排d层电子,也就是铪钽钨铼锇铱铂金汞之类的副族元素,然后是p层电子的主族元素
保利不相容原理就是,在同一个轨道上最多只能容纳自旋相反的两个电子,不能容纳自旋平行的两个电子.轨道就是指s的1个,p的3个,d的5个,f的7个.
再问： 化学必修2上写“钯”元素的电子排布式是4d10诶？还有第4，5，6周期的“铬”族的元素电子排布式又不是一样的哦？不是应该遵循洪特定律的相对稳定状态吗？
再答： 洪特定律是经验定律，不能解释全部现象，有时候实验得到的结果表明，这样的电子排布是最稳定的，不一定满足洪特定律，就像IVB族就不全是s1d5 钯确实是4d10哦~不过这样的特例是少数，和钯同一组的其他元素就没有d10了
有第五电子层啊~
锕系和镧系还有f电子层,f电子层可以排14个电子,刚好就是锕系和镧系的元素数,f层排满后,再排d层电子,也就是铪钽钨铼锇铱铂金汞之类的副族元素,然后是p层电子的主族元素
保利不相容原理就是,在同一个轨道上最多只能容纳自旋相反的两个电子,不能容纳自旋平行的两个电子.轨道就是指s的1个,p的3个,d的5个,f的7个.
再问： 化学必修2上写“钯”元素的电子排布式是4d10诶？还有第4，5，6周期的“铬”族的元素电子排布式又不是一样的哦？不是应该遵循洪特定律的相对稳定状态吗？
再答： 洪特定律是经验定律，不能解释全部现象，有时候实验得到的结果表明，这样的电子排布是最稳定的，不一定满足洪特定律，就像IVB族就不全是s1d5 钯确实是4d10哦~不过这样的特例是少数，和钯同一组的其他元素就没有d10了