某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 10:27:20

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)+2200kJ
2C4H10(g)+13O2(g)＝8CO2(g)+10H2O(g)+5800kJ
有一质量为0.80kg,容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg,试计算该燃料的利用率,已知水的比热为4.245kJ/(kg·℃),铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)

Q(H2O)=4.245*4.0*80=1358.4kJ
Q(壶)=0.88*0.8*80=56.32kJ
Q(丙)=0.056*1000*80%*2200/44=2240kJ
Q(丁)=0.056*1000*20%*5800/116=560kJ
利用率：(1358.4+56.3)/(2240+560)=50.5%

石油液化气的成分中丙烷和丁烷的质量分数分别为80%和20% 某石油液化气的成分中丙烷和丁烷的质量分数分别为80%和20%,已知完全燃烧1g的丙烷和丁烷放出热量均为50kJ.现用0. （2）天然气和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%,通过该数据分析：当燃气流量天然气和液化石油气（C 3 --C 5 ，设为丙烷）分别完全燃烧的化学方程式是_____________________ 煤气的主要成分是一氧化碳,液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10),他们燃烧的热化学方程式可以表示为：设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8和CO 煤气的主要成分是一氧化碳,液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10),他们燃烧的热化学方程式可以表示为：2C 丙烷是液化石油气的主要成分,在空气中燃烧生成二氧化碳和水化学式为：液化石油气是有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等碳氢化合物组成的无色、无味的混合气体.为能及时发现其泄露,以液化石油气为什么只用丙烷和丁烷,而不用甲烷? 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：