原电池无盐桥连接为什么不反应,电子由锌向铜移动被氢离子消耗会堆积吗?

在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应? 我对原电池反应不明白,锌与铜来说,锌电势高,为什么电子会绕过铜再给氢离子,而不是直接把电子给氢离子 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子而不直接在溶液中直接给氢离子 原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图 锌铜原电池锌失去两个电子为什么不与氢离子直接在锌这边反应要到铜那边去反应呢? 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应 用盐桥连接而成的原电池,为什么会有电子移动?紧要! 关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法：电子从溶液中由锌向铜定向移动