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下列说法或表示方法正确的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应 B．已知：CH 4 (

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 11:38:38
下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B．已知：CH 4 (g)＋ O 2 (g)=2H 2 O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH 4 的燃烧热
C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol
D．由4P(s，红磷)=P 4 (s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
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A项中反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，有些吸热反应能自发进行；B项中CH 4 燃烧未生成稳定的氧化物CO 2 ；C项中反应物不能完全转化；由红磷转化为白磷为吸热反应，所以等质量时，白磷的能量较高，可知红磷比白磷稳定，D项正确。
点拨：本题考查化学反应与能量，意在考查考生对燃烧热、热化学方程式等的理解与判断能力。
在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 焦炭在高温下与水蒸气反应,生成物的总能量大于反应物的总能量? 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”? 为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 判断下列说法的正确1 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.2 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是 生成物或反应物的总能量包含了键能么 总能量与键能有联系么 在放热或吸热中总能量与键能有什么联系 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗? 化学反应中,什么时候生成物的总能量高于反应物的总能量?