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反应热计算下列说法或表示方法正确的是(　　)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应B．已知反应H2S(

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 04:39:32
反应热计算
下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应
B．已知反应H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l)　ΔH,若ΔH表示H2S的燃烧热,则x为SO2(g)
C．已知：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol将1 mol SO2和0.5 mol O2置于一密闭容器中充分反应,放出49.15 kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：
　C(金刚石,s)===C(石墨,s)　ΔH＞0
选B
 
A项中反应能否发生,不取决于吸热或放热；
C项中1 mol SO2和0.5
mol O2在密闭容器中不能完全反应,
则放出的热量小于49.15 kJ；
D项中因石墨比金刚石稳定,故ΔH＜0,错误.
在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是 焦炭在高温下与水蒸气反应,生成物的总能量大于反应物的总能量? 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 判断下列说法的正确1 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.2 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生 把镁带放到稀盐酸中,反应是放热还是吸热?由此可以看出,反应物的总能量比生成物的总能量高还是低? 化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反