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现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体3.36升(标况) 求混

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 11:42:56
现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体3.36升(标况) 求混
现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体3.36升(标况) 求混合物中碳酸氢钠的质量分数和消耗盐酸的物质的量
设含有xmolNa2CO3和ymolNaHCO3
106x+84y=13.7
x+y=6.6/44
解得x=0.05mol,y=0.1mol
混合物中Na2CO3的质量分数=(106*0.05/13.7)*100%=38.7%
再问： 消耗盐酸的物质的量呢
再答： NaHCO3的质量分数=0.1*84/13.7=61.3%
再问： 还有一个问啊...求消耗盐酸的物质的量
再答： 这个就是阿
再问： 你那个是混合物中碳酸氢钠的质量分数
再问： 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体3.36升(标况) 求混合物中碳酸氢钠的质量分数和消耗盐酸的物质的量
再答： Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2,NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2 根据这2两个化学方程式，可以列出2个方程， 设有Na2CO3有xmol,NaHCO3有ymol 因为Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，那么106x+84y=13.7 因为气体6.6 g 那么x+y=6.6/44=0.15 解得x=0.05mol,y=0.1mol NaHCO3的质量分数=0.1*84/13.7=61.3%盐酸的物质的量=2x+y=0.2mol 盐酸的物质的量浓度=0.2/0.05=4mol/L 2NaHCO3 =======Na2CO3 +(CO+H2O) 2x84 ( 44+18)=62 0.1x84 Z Z=3.1g
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g，求混合物中NaHCO3的质量分 有NaCO3和NaHCO3的混合物13.7g,用过量的盐酸处理,共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数. 现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.3 现有95克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,与500毫升盐酸恰好反应,生成气体22.4升,试求 1.现有硫酸钠和碳酸钠混合物10g,加入过量盐酸,反应后得到2.2gCO2气体.求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的质量分数. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19g,与足量盐酸反应生成的二氧化碳通过过氧化钠后,得到2·3g气体,求碳酸钠质量 4.86g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量的稀盐酸充分反应,共产生2.2g二氧化碳,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量 把13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加入到200mI某浓度的盐酸中恰好完全反应,将生成的气体通入足量的 碳酸钠和碳酸氢钠混合物9.5克加入稀盐酸.到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将生成的气体通入过量的石灰水中,得到 13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到0.15MOL气体 13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到0.15mol二氧化碳气体, 取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体．求原固体混合