作业帮计算题(化学反应的求算)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 18:53:18
密度为1.32g/ cm三次方的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全为止。测得沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。 求：（1）原硫酸溶液中，硫酸的质量分数。 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
解题思路： 硫酸溶液与氯化钡溶液反应,得到硫酸钡沉淀和盐酸溶液.已知沉淀质量与原硫酸溶液质量相等,则对于原硫酸溶液而言,其溶液质量由溶质纯硫酸和水组成.既硫酸钡质量等于纯硫酸质量加上溶解硫酸的水的质量.而硫酸钡是由原纯硫酸通过化学反应转化而来,物质的量之比根据方程式比例为1:1.本题没有数据,我们采用设一法,既假设硫酸为1mol.则会消耗氯化钡为1mol.得到硫酸钡沉淀为1mol,盐酸为2mol.进而求算.
解题过程：
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
1 1 1 2
1mol 1mol
1mol硫酸钡为233g.既为原硫酸溶液的质量.而出现1mol硫酸钡需要消耗1mol纯硫酸,为98g.既为溶质
故
1
原硫酸溶液的溶质质量分数为
W(硫酸)==98/233 *100%==0.4206(或42.06%)
2
根据溶质质量分数.密度,与物质的量浓度关系,有物质的量浓度的快速计算式为
C(硫酸)==1000.P.W/M==1000*1.32g/cm3*0.4206/98g/mol==5.67mol/L
最终答案：略
解题过程：
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
1 1 1 2
1mol 1mol
1mol硫酸钡为233g.既为原硫酸溶液的质量.而出现1mol硫酸钡需要消耗1mol纯硫酸,为98g.既为溶质
故
1
原硫酸溶液的溶质质量分数为
W(硫酸)==98/233 *100%==0.4206(或42.06%)
2
根据溶质质量分数.密度,与物质的量浓度关系,有物质的量浓度的快速计算式为
C(硫酸)==1000.P.W/M==1000*1.32g/cm3*0.4206/98g/mol==5.67mol/L
最终答案：略