水煤气（主要成分：CO,H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得.已知

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 18:42:09

水煤气（主要成分：CO,H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得.已知
1 C固 + H2O气 = CO气 + H2气 △H= +131.3KJ/MOL
2 C固 + 1/2 O2 气 = CO气 △H= -110.5KJ/MOL
3 CO气 + 1/2 O2气 = CO2气 △H= -283.0KJ/MOL
4 H2气 + 1/2 O2气 = H2O气 △H= -241.8KJ/MOL
5 H2气 + 1/2 O2气 = H2O液 △H= -285.8KJ/MOL
将 0.2摩尔碳转化为水煤气,再完全燃烧,整个过程的△H为多少?
-78.7KJ/MOL
但我算的是 -85.7,我是用的1 3 5 算的.可答案说由盖斯定律2+ 3直接可得.但我的做法哪错了?

盖斯定律
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的（反应热的总值相等）.”这叫作盖斯定律.可以看出,盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现.利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应.
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数,所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关.可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响.
使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.
3、各步反应均不做非体积功.
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.
例题、求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（Δr H m ）
已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393ּ5 KJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282ּ8 KJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）
Δr H m = Δr H m（I） - Δr H m （II）
= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（KJ/mol）
此反应实际上就是C的燃烧：1+3+5并不能消去水
∴可以1+3+4或2+4,H2O在这里就相当于催化剂

水煤气 (主要成分:CO,H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得水煤气 (主要成分:CO,H2 ) 水煤气 (主要成分:CO,H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得将水蒸气通过炽热的碳层可制得比较清洁的水煤气（主要成分CO和H2）本反映方程式为? 水蒸气通过炽热的煤层制得较清洁的水煤气（主要成分是CO和H2）,请你写出反应的化学方程式水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料,水煤气除了含有CO、H2外,还含有CO2和水蒸气.请利用右图装置证明水煤气含有用水蒸气通过炽热的焦炭得到水煤气,其主要成分是co和h2还含有少量CO2和水蒸气,请用下列装置设计% 用水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气,其主要成分是CO和H2,还含有少量CO2和水蒸气,请用下列装置设计一个实验,以证明水用天然气和水煤气（主要成分是CO和H2）代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2,还含有少量CO2和水蒸气.为了证明水煤气的主要成分是CO和H2,采用下图所示装煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H 一道化学探究题水蒸气通过炽热的交谈产生的CO和H2混合气体叫水煤气.制取的水煤气有CO2和水蒸气.通过下列装置确认水煤气工业制造的水煤气主要成分是CO和H2,还有少量CO2和水蒸气.某同学设计了如下装置