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有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求生成的ZnSO4的物质的量,要详细过程

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 23:42:23
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求生成的ZnSO4的物质的量,要详细过程
这道题我会做,可是不知道有没有更简单的方法,我是列方程式算的,答案说是根据Zn和CuSO4溶液反应方程式可知,每65gZn（即1mol的Zn）参加反应就会生成64g的Cu,减轻1g同时生成1mol的ZnSO4,答案是什么意思啊?如果按答案做该怎么做?
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少
65 1mol 64 65-64=1
x 0.1g
1mol/x=1/0.1g
x=0.1mol
再问： 汗，我就是用这个方法的，有没别的，按答案说的那样做
再答： 这就是 按答案做的呀
再问： 额，不明白唉，为什么这样做，0.1g为什么是Cu的量
再答： 0.1g不是铜的质量 是固体减少的质量
再问： 那为什么根据Zn的相对原子质量和着0.1g就可以得出答案啊，那这0.1g写在哪种物质下面，最后一次追问啦，大哥写明了点
再答： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少 65 1mol 64 65-64=1 x 0.1g
有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量． 有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g 一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求： 有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g. 有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求：计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量； 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求： 物质的量与摩尔质量有一块锌片插入CUSO4溶液中,一会取出,在锌片表面有CU析出,干燥后称量发现锌片质量比原来减少了0. （急）有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3 g.求： 有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.