含铁的混合物5.6g,与足量的盐酸完全反应时放出0.21g氢气,则铁中混入的另一重金属可能是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 11:32:34

含铁的混合物5.6g,与足量的盐酸完全反应时放出0.21g氢气,则铁中混入的另一重金属可能是
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag
我需要非常详细的过程,因为这一条老师讲了三遍我还是没听懂,问同学又没人教我,可能是这一条简单,但我不懂,

极端假设法
假设5.6g全是Fe,即Fe有0.1mol,那么反应应放出0.1molH2,即0.2g
但是实际放出的H2比上述假设的多,所以另一种金属（暂记为M）必然满足一个条件：等质量的M、Fe分别和酸反应,M放出的H2比Fe多!
由此我们慢慢试验：
A、Mg ~ H2,24gMg放出2gH2,而放出同样H2需要56gFe,满足题意；
B、Zn ~ H2,65Zn放出2gH2,不满足题意；
CD、Cu、Ag不能与酸反应放出H2,显然不满足题意；
再问： mol是什么意思？我刚学化学一年啊
再答：没学过mol是么…… 没关系，把带mol的跳过去假设5.6g全是Fe，那么反应应放出0.2gH2 这个能懂吧……不影响理解
再问： Fe分别和酸反应，M放出的H2为什么要比Fe多？就是这个不理解了~~
再答：如果等质量的M比Fe放出的H2少，那么用等质量的M去替代Fe时，是不是混合物生成的总的H2的量要减少？
再问：好了，我懂了。现在麻烦你帮我总结一下这类题的解题思路，好吗？再给加五分！
再答：核心就是极限假设法假设混合物都是某一种组分（如本题的Fe），找出与题目中不相等的量（如本题的H2质量），并确定这个量的变化情况（如本题假设后H2质量减小），然后逐一分析所有候选答案，找出能使该量回复至题中所给出的水平的答案即可

两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　） 5.6g含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质可能是下列金属中的（　　） 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是取某一含有一定杂志的铁样品5.6g,与足量的盐酸反映,可生成0.19g的氢气,则铁中所含的杂志可能是( ) 如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是 1、 5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的杂质的（提示：铜和锌不与稀某不纯铁块5.6g与足量的盐酸完全反应,放出H2（氢气）0.18g,则铁块中含有的杂志不可能是 9.75g锌与含__mol的盐酸刚好完全反应放出__mol氢气将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　） 40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g. 铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能