13.下列关于弱电解质的电离平衡，说法正确的是（A） A.向氨水中加入氢氧化钠水溶液，一水合氨的电离向右移 B.磷酸溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 06:45:56

13.下列关于弱电解质的电离平衡，说法正确的是（A） A.向氨水中加入氢氧化钠水溶液，一水合氨的电离向右移 B.磷酸溶液中磷酸根离子浓度小于氢氧根离子的浓度 C.H2S溶液中氢氧根离子浓度小于硫离子浓度 D.H2S溶液中氢离子和硫离子浓度的比值介于1和2之间老师这四个选项我都不是很明确。
弱电解质的电离平衡

解题思路：多元弱酸的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远远大于第二步的电离程度，第三步电离程度更小。
解题过程：
解答：选C。
解析：A.不正确，氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O≒NH₄⁺+OH^-,加入NaOH水溶液的话，因为不知道NaOH溶液的浓度大小，故平衡移向无法判断，若NaOH溶液的浓度很大，会使溶液中的c(OH^-)增大，导致平衡向左移动，若若NaOH溶液的浓度很小（小于原氨水中的氢氧根离子浓度），则起到稀释作用（相当于加了水），导致平衡向右移动，若加入的是NaOH固体，则平衡向左移动；
B、C两个选项严格来说，应该根据平衡常数进行计算，但是高中阶段一般只做定性分析。
B. 错误，磷酸是弱电解质，在磷酸溶液中，存在下列电离平衡：H₃PO₄≒H₂PO₄^-+H⁺, H₂PO₄^-≒HPO₄^2-+H⁺, HPO₄^2-≒PO₄^3-+H⁺, H₂O≒H⁺+OH^-。
磷酸的第一步电离的程度远远大于第二步的，第二步的远远大于第三步的（三步的电离平衡常数分别是Ka₁=7.1×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=4.5×10^-13，）。故磷酸溶液中的离子浓度大小顺序为：c(H⁺)>c(H₂PO₄^-)>c(HPO₄^2-)>c(PO₄^3-)>c(OH^-),故B错误；
C.在氢硫酸溶液中存在下列平衡：H₂S≒HS^-+H⁺；HS^-≒S^2-+H⁺；H₂O≒H⁺+OH^-，溶液中有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-四种离子，再分析各离子的来源和主次比较其大小。多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离的程度远远大于第二步的（Ka₁=1×10^-7，Ka₂=1×10^-13），故氢硫酸溶液中离子浓度大小顺序为：
c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-)，即氢氧根离子浓度小于硫离子浓度，故C正确；
D. 错误，在H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S≒H⁺+HS^-, HS^-≒H⁺+S^2-，两步的电离平衡常数分别是:1×10^-7、1×10^-13，所以第一步电离是主要的，第二步电离的程度很小，如果只看第二步电离的话，c(H⁺)=c(S^2-),即c(H⁺)/(S^2-)=1:1，第一步电离产生的c(H⁺)远大于第二步电离产生的c(H⁺)的2倍，故H₂S溶液中的c(H⁺)/(S^2-)>2。

最终答案：C

（1）在氨水溶液中加入下列物质时,氨水的电离平衡将向什么方向移动?氨水的电离度有何变化? 氨水是弱电解质、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗某氨水铵根离子浓度为0.5摩尔每升时达到电离平衡若向其中加入铵根离子浓度为0.5摩尔每升的氯化铵溶液后一水合氨的电离程度对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 为什么往氨水中加水稀释溶液会促进一水合氨的电离? 电离平衡的题目急!下列操作会使H20的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是A向水中加入少量的HClB向水中加入少下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子下列叙述正确的是（）A绿化难溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫式电解质为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的在零点零一摩尔每升的醋酸中要使电离平衡醋酸可逆符号氢离子加醋酸根离子向右移氢离子浓度增大应采取的措施是a加入氢氧化钠b加