实验pb-bi铅铋混合液中铅和铋的连续滴定中.第一终点后,加入六亚甲基四胺后,溶液变为紫红色,为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 15:48:33

实验pb-bi铅铋混合液中铅和铋的连续滴定中.第一终点后,加入六亚甲基四胺后,溶液变为紫红色,为什么?
我想是因为加入碱性物质后,溶液中二甲酚橙解离得更多了,更容易和Pb2+结合产生紫红色物质,又觉得不对,求教

你考虑的有道理,金属指示剂一般都是有机弱酸,具有酸碱指示剂的变色性质,颜色随PH值而变,且指示剂与金属离子的络合反应与其他络合反应一样,受各种副反应的影响,指示剂阴离子是一弱碱,有结合质子的倾向,要考虑其酸效应.滴定Bi3+时,调节PH=1,此时受酸效应影响,Pb2+并不与XO络合,但Bi3+与XO络合稳定性大于Pb2+,所以Bi3+可与XO形成紫红色络合物.滴完铋离子后,调节PH5~6,实际上是减少酸效应,使得Pb2+能与XO络合.
再问：还想再问一下，edta也是弱酸，那酸效应对edta的影响是不是很小而被忽略？还有edta与金属离子形成螯合物以后，多余的H+应该贴在哪个原子上？
再答：滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，EDTA的酸效应是重要的副反应，理论上的稳定常数是不考虑实际情况（各类副反应）的，而实际滴定时要考虑各类副反应，所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。条件稳定常数与稳定常数的关系：lgK'(MY) = lgK(MY) - lgα ，在配位滴定中，酸效应对配合物稳定性影响较大，所以副反应系数通常用酸效应系数表示，即 lgα约等于lgα Y(H)。 PH值越小，酸效应越大，BiY的稳定常数比PbY的稳定常数大得多，即使在PH=1的条件下仍可保证K'(BiY)很大，所以铋能被准确滴定，但铅离子不行。后将PH值调大，使酸效应下降，则K'(PbY)也变大，所以铅也能被准确滴定了。另，EDTA二钠盐（简写成Na2H2Y.2H2O）标液与金属离子配位时发生反应： H2Y + M = MY + 2H+(除氢离子其它电荷省略) 其实配体是Y，也就是乙二胺四乙酸去掉四个羧基氢后剩余的部分，所以反应过程中会不断产生H+（H+在溶液中，并不与别的原子结合），使得PH值不断变小，为了保证滴定反应的顺利进行，要使用缓冲溶液，该实验PH=1时使用强酸溶液（硝酸）缓冲，后使用六次甲基四胺-硝酸缓冲。

在苯胺的实验中,为什么加入氢氧化钠后溶液颜色会变为棕褐色? 中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则滴定终点的判定用碘量法测定时,为什么要在溶液变为淡黄色时加入淀粉,而不能在滴定一开始就加入? 测定食盐中碘元素含量的实验在用硫代硫酸钠溶液滴定后（溶液已经由蓝色变为无色）溶液由无色又变为蓝色柱色谱实验中甲基橙和亚甲基蓝哪个先洗脱下来?为什么? 用HCl（0.1mol、L）滴定硼砂的实验中,能否用甲基橙指示终点吗? 以观察溶液中指示剂的颜色变化判断滴定终点是否准确,如何准确判断和检测滴定终点用高锰酸钾滴定草酸,到达滴定终点时,溶液颜色变化,有紫红色变为无色?答案是不是错了? 中和滴定实验中,反应终点和滴定终点有什么区别啊? 为什么不用钙标准液滴定铅铋混合液酸碱中和滴定实验中,指示剂为什么不选甲基红和石蕊谢谢了,