（2012•黄石模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 11:18:35

（2012•黄石模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）m的值为______；
（2）合金中镁的质量分数为______；
（3）计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=
3.0g−0.6g
3.0g×100%=80%．
（3）设生成硫酸镁的质量为x，氢气质量为y
         Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         24       120    2
         2.4g      x     y

24
2.4g＝
120
x＝
2
y
解得：x=12g   y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：
12g
50g+2.4g−0.2g x100%=23.0%
答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为23.0%．