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向25ml 18.4mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 09:46:38
向25ml 18.4mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是?
答案小于0.23mol.为什么?
题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件,若只考虑Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半,即：0.025L×18.4mol·L-1／2＝0.46mol,若将思路停留于此,解题陷入误区.事实上,随反应的进行,硫酸的浓度会逐渐变稀,当稀释到一定程度时,铜就不能与稀硫酸反应了,所以被还原的H2SO4的物质的量应小于0.23mol.
里面有条题同这条题相似,例八
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）. 向5oml18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量=? 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 化学氧化还原反应计算向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是?（麻 向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol 向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　） 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）? （7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 向50mL的18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（B）