铜和浓硫酸的反应时,如转移0.4mol电子,则被还原的硫酸为?
一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时,有0.2mol电子发生转移
某条件下,锌与某浓度的硝酸反应时,当有0.8mol硝酸参加反应时,电子转移为0.4mol,则此时硝酸被还原的唯一产物可能
铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是
Cu和浓HNO3反应时,若转移0.1mol电子,则被氧化的Cu是( )
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
铜和浓硫酸反应时,浓硫酸的浓度为多少时停止反应
氧化还原反应时电子的转移数目计算方法
镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,
1mol F的单质跟足量水反应时转移的电子为
1mol 氯气与水反应时转移的电子数为?用NA表示
1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少?
铁和足量盐酸反应时,若有2MOL电子发生转移,则参加反应的铁的质量为————.