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（2011•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 03:51:35
（2011•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
样    品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.40.81.01.0

试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了；
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）请在如图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
X             1.0克

65
2═
X
1.0克
x=32.5克
第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是08克，设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
     98         2
     Y          0.8克

98
2═
Y
0.8克
得：Y=39.2克
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
32.5克
50克×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
39.2克
80克×100%=49%．
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
（3）起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．故答案为：
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克．然后写出化学方程式并计算锌的质量和H2SO4的质量．
（3）找出起点，最大值，曲线的走势．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表． 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表 为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸 为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下 某同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们黄铜样品50g,把200g稀硫酸分别放入该样品中如下表 纯碱样品碳酸钠含量某同学为了测定纯碱样品(由碳酸钠和氯化钠组成)中碳酸钠的含量,取四份样品分别加稀硫酸反应样品 1 2 化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中, 某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分四次加入到该样品中 黄铜是由铜和锌两种金属组成的合金.为了测定黄铜的成分,取样品16.25G放入有足量稀H2SO4,充分反应. 黄铜是铜锌合金 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲乙丙三位同学分别进行试验,试验数据如下: 为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗