一道高一的化学计算题目

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 01:52:38

一道高一的化学计算题目
将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体的体积是（在STP情况下、）
（2）溶液中铁离子和氢离子的物质的量的浓度
需要过程
或说明

盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol
硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol
反应方程式是 FeS+2HCL=FeCL2+H2S 两者反应的物质的量比例是1：2 因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算
FeS+2HCL=FeCL2+H2S
88 ----------1
8.8--------- x
所以x＝0.1mol
溶液中硫化氢物质的量＝0.01*0.2＝0.002mol
所以实际是气体是0.1-0.002＝0.098mol
体积＝0.098*22.4＝2.2升
剩余盐酸是0.4-0.2＝0.2mol
所以盐酸浓度为0.2/0.2＝1mol/l
所以氢离子浓度＝1mol/l
铁离子物质的量＝8.8/88＝0.1mol
Fe离子浓度＝0.1/0.2＝0.5mol/l

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