某合金由fe,zn,mg,cu,al,金属元素组成,取该合金30g投入足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成3gH2,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 11:32:00

某合金由fe,zn,mg,cu,al,金属元素组成,取该合金30g投入足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成3gH2,
则有关合金的组成说法合理的是（）
A、可能含fe和zn B、可能含有mg和fe C、一定不含cu D、一定有al

答案是D.
3g H2共1.5mol,假设30g金属是纯金属,分别为Fe、Zn、Mg、Cu、Al,那么产生的氢气量分别为0.5mol、0.5mol、1.25mol、0mol、1.65mol,可见要产生1.5mol氢气,没有Al是不可能的,只有Fe、Zn、Mg、Cu,无论如何加不出1.5mol来.
再问： D的确是正确答案。
麻烦能用初中知识解答吗？
再答：假设30克金属全为铁，50/30g=2/x，生成氢气x=1.07g，其他金属计算方法类似，只有Al与硫酸反应时能产生大于3g的氢气（共产生3.2g氢气），因此该金属铝含量是很大的，初步可判断为铝合金。
这道题不是考察计算方法，可以算是一道逻辑思维题，重点考察的还是你对化学反应概念的理解，如果说有涉及到什么原理的话，只能是元素守恒了，很简单的基础理论，但所有化学知识都是建立在守恒这一基本原理的基础上的。
不要把化学当成一门数学，很多时候我们不需要计算，也不要当成单纯记忆的学科，更多的时候需要发散的思维将各种知识串联在一起，形成一种思维逻辑方式。

某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H2为3g,则合金的组成不可能是（）A.F 三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ... 初三化学题!今晚之前由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分反应,生成0.4g气由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少? 由Mg、Al、Zn、Cu四种金属两两混合,取此混合物26g,与足量稀硫酸反应,产生1gH2,则此混合物的组成可能是 Cu-Zn合金外观类似黄金．取Cu-Zn合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,取32.5g合金粉末与足量稀盐酸反应,反应后, Al,Zn,Fe的混合物共有mg,加入足量的稀硫酸,待完全反应后蒸发结晶水,称得生成固体ng,求生成氢气质量? 市场上有一种外观类是黄金的Cu-Zn合金,取20g该合金放入烧杯中,加入50g质量分数为39.2%的稀硫酸后恰好完全反应将10g的Mg,Al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后,合金完全溶解.测得所产