作业帮注重的是过程和思路
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 17:24:31
下图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I J为单质;E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体。
(1) A-L中，含有极性键的非极性分子为__________(填化学式）。 (2) 反应①中阴极反应的电极反应式为__________ (3) 反应②中若有0.2mol H参加反应，则转移电子的物质的量为__________。 (4) E的燃烧热为1300kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________ (5) 若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为__________。 老师一定要写清您的思路，我想知道您是如何分析这道题得出答案的，谢谢
(1) A-L中，含有极性键的非极性分子为__________(填化学式）。 (2) 反应①中阴极反应的电极反应式为__________ (3) 反应②中若有0.2mol H参加反应，则转移电子的物质的量为__________。 (4) E的燃烧热为1300kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________ (5) 若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为__________。 老师一定要写清您的思路，我想知道您是如何分析这道题得出答案的，谢谢
解题思路： 没有明显突破口的推断需要熟练掌握并提取已学知识。
解题过程：
没有明显突破口的推断需要熟练掌握并提取已学知识。代入。
1、电解得到三种物质的，一般是水溶液，猜出液体A为 水。IJ为气态单质，而且是电解产物，主要是H2、O2、Cl2，因为光照反应，所以考虑H2和Cl2.M为HCl。电解过程就应该是电解食盐水的原型。H为碱，和M（HCl）反应正好得到盐D。因为都是前20号元素，所以定H为NaOH，D为NaCl。
2、E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体，考虑单体是有机物，因为M为HCl，则E应该是有机物，根据课本知识，和框图中显示与A（水）反应得到的有机物，则应该是E为乙炔，单体是氯乙烯。则B为CaC2。F为氢氧化钙。
3、E（乙炔）和单质G能燃烧，推出G单质为O2.因为F为氢氧化钙，则推出C为CaO2【原型：Na2O2与H2O得到碱与O2】
4、因为G为O2，结果H（定为NaOH）和O2能反应，说明H不是NaOH，即D不是NaCl。当然也不是其他金属氯化物，那要考虑到NH4Cl。这样得到的是NH3，可以被O2催化氧化。物质推断部分得到全面突破。
参考答案：
（1）CO2、C2H2（各2分，共4分） （2）2NH4++2e—＝NH3↑+H2↑或2H2O+2e—＝H2↑+2OH—，NH4++OH—＝H2O+ NH3↑或 2H+ +2e—＝H2↑，NH4++OH—＝H2O+ NH3↑（3分） （注：只写2H2O+2e—＝H2↑+2OH—或2H+ +2e—＝H2↑给2分） （3）1mol （2分）（注：不写单位mol扣1分） （4） （注：条件不写不扣分；其它错任何一处均不得分） （5）1:5 （3分）
最终答案：略
解题过程：
没有明显突破口的推断需要熟练掌握并提取已学知识。代入。
1、电解得到三种物质的，一般是水溶液，猜出液体A为 水。IJ为气态单质，而且是电解产物，主要是H2、O2、Cl2，因为光照反应，所以考虑H2和Cl2.M为HCl。电解过程就应该是电解食盐水的原型。H为碱，和M（HCl）反应正好得到盐D。因为都是前20号元素，所以定H为NaOH，D为NaCl。
2、E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体，考虑单体是有机物，因为M为HCl，则E应该是有机物，根据课本知识，和框图中显示与A（水）反应得到的有机物，则应该是E为乙炔，单体是氯乙烯。则B为CaC2。F为氢氧化钙。
3、E（乙炔）和单质G能燃烧，推出G单质为O2.因为F为氢氧化钙，则推出C为CaO2【原型：Na2O2与H2O得到碱与O2】
4、因为G为O2，结果H（定为NaOH）和O2能反应，说明H不是NaOH，即D不是NaCl。当然也不是其他金属氯化物，那要考虑到NH4Cl。这样得到的是NH3，可以被O2催化氧化。物质推断部分得到全面突破。
参考答案：
（1）CO2、C2H2（各2分，共4分） （2）2NH4++2e—＝NH3↑+H2↑或2H2O+2e—＝H2↑+2OH—，NH4++OH—＝H2O+ NH3↑或 2H+ +2e—＝H2↑，NH4++OH—＝H2O+ NH3↑（3分） （注：只写2H2O+2e—＝H2↑+2OH—或2H+ +2e—＝H2↑给2分） （3）1mol （2分）（注：不写单位mol扣1分） （4） （注：条件不写不扣分；其它错任何一处均不得分） （5）1:5 （3分）
最终答案：略