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现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 14:16:29
现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ．
根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”，则设金属质量分别为：a、b、c、d，则有：2g=
2
65a=
2
56b=
3
27c=
2
24d，
解得a=65g；b=56g；c=18g；d=24g，即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn＞Fe＞Mg＞Al；故答案为：Zn＞Fe＞Mg＞Al．
金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气,问消耗金属由多到少的顺序? 如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1 由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是 一些金属与足量酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn 请问这是怎么算出来的? Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比? 现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是? Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应 质的等质量的氢气 所需金属质量最小的是 两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属 两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg. Al. Fe. Zn.的哪两个金属 现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应 为什么铜与盐酸不反应.等质量等中毒的稀硫酸分别于足量zn,fe,mg,al反应,产生氢气由多到少顺序