已知Cu+ + e- = Cu EΘ = 0.52V；CuCl + e- = Cu + Cl- EΘ= 0.14V,计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 02:03:36

已知Cu+ + e- = Cu EΘ = 0.52V；CuCl + e- = Cu + Cl- EΘ= 0.14V,计算CuCl的KΘsp

0.14=0.52+0.059lgKsp
Ksp=10^-6.44
再问：这样算,是默认Cl离子浓度=1mol/l吗? 题里也没给呀
再答： CuCl/Cu,Cl-：标况下的电极电势就是：溶液中离子浓度为1.0mol/L
再问：如果Cl离子浓度=0.1mol/L,这两个电对组成的电池反应的平衡常数等于多少? 谢谢
再答：不变与Cl-浓度无关常数就用标况下的数据计算
再问：为什么与Cl-浓度无关
再答： Ksp仅仅是温度的函数。标准状况下Cl-就是1.0mol/L

CuCl＋e＝Cu＋Cl－  E(CuCl/Cu)＝0.522＋0.059 lg[Cu＋大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2）=2.07v E(Cr3+/Cr2+）=-0.41v E(cu 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0 电容器的电能计算公式E=0.5CU^2怎么推导电容器的电势能计算公式:E=CU^2/2是怎么回事? 电容公式E=0.5CU^2中的E和C和U指什么用Cu电极发生氧化反应时：Cu-2e=Cu2+(铜离子)；为啥这个反应会发生假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe