稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 02:42:31

H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,
你想：家里的酸,能越加水,越酸?
再问：为什么电离程度变大？
再答：以醋酸为例，弱酸，弱电解质，存在电离平衡
CH3COOH CH2COO- + H+
醋酸分子可以电离生成醋酸根离子和氢离子；而醋酸根离子和氢离子相互碰撞，又可以结合，生成醋酸分子，
加水稀释，醋酸根离子和氢离子的浓度减小，相互碰撞的机会减少，即生成醋酸分子的机会减少，即平衡向右移动，电离程度减小。
也可以这样解释：
CH3COOH + H2O CH2COO- + H3O+(水合H+离子)
加水，加反应，平衡向右移动，

稀醋酸加水稀释,电离程度越大.溶液ph减少. 醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小? 用水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大还是水的电离程度增大室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离? 醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾? 醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么? 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了为什么醋酸加水稀释电离为什么正向移动冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸（液体）与水任意醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大