11月25日剩的第2讲8题请教：我的疑问是：请帮忙每一个选项解释清楚，比如B选项，a是怎么算出来的？v(B)的平均速率又

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 06:03:40

11月25日剩的第2讲8题请教：

我的疑问是：请帮忙每一个选项解释清楚，比如B选项，a是怎么算出来的？v(B)的平均速率又是怎么算？此图是什么意思，看不懂，n(A)/n(B)增大，到底是怎么回事？是n(A)增大，n(B)减小；还是都增大，只是n(A)增大得多些？

请老师一定帮忙解答，非常感谢！

解题思路：首先根据图I达到平衡时，A、B、C的转化量之比求出反应方程式中的x、y、z，5min达到平衡时，A、B、C分别转化了0.4mol,0.2mol,0.2mol,它们的比值是2:1:1，故反应方程式为,2A(g)+B(g) ≒C(g)。
解题过程：
解答：选D。
解析：首先根据图I达到平衡时，A、B、C的转化量之比求出反应方程式中的x、y、z，5min达到平衡时，A、B、C分别转化了0.4mol,0.2mol,0.2mol,它们的比值是2:1:1，故反应方程式为,2A(g)+B(g) ≒C(g)。
A.v(B)=0.2mol/(2L×5min)=0.02 mol/(L·min)，故A错误；
B.看虚线交于两条曲线上的点，200℃时C的体积分数大于100℃时C的体积分数，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，即△H>0,故B错误，a=2是正确的，即当n(A):n(B)=2:1时(符合方程式中的系数比，这不是算出来的)，平衡时C的体积分数最大；
C.在恒温恒容条件下，向平衡后的体系中充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，故C错误；
D.由图I可知容器中充入0.8molA、0.4molB，平衡时A的体积分数为0.5；在恒温恒容条件下，若起始时充入2molA、1molB，浓度加倍等效于增大压强，平衡向右移动，A的体积分数小于0.5，正确。
n(A)/n(B)增大，一般是n(B)是定值，然后不断地增大n(A)来实现。

最终答案：D

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