作业帮一个反应的速率常数只是温度的函数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 09:03:27
温度越高反应速率越快.原因：温度越高,分子间的距离就增大,从而与其他分子相互挤压,就更容易反应.再问：那请问，如果在钠与氧气反应的中，升高温度，生成氧化钠的速率加快吗？再答：如果温度过高，钠就会燃烧生
温度越高速率越高,浓度要看固体还是气体液体,固体不影响,气体液体的话浓度越高速率越高再问：是化学反应速率常数哦，不是化学反应速率哦
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
催化剂会改变速率常数正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数
答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增
化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）G=-RTLnK所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能
lnk=-8938/t+20.4=-8938/303.15+20.4=-9.084k=0.000113/ht1/2=0.693/k=6133.628所以有效期为3156h2*365*24=17520t
酶和温度是两个变量,加酶和升温都能使反应加速,但具体增加多少速率,要看具体情况.高温条件下,酶被完全破坏的话是不具有的活性的,和不含酶一样,但是,要注意到,题目说了是高温,所以温度升高,速率加快!酶只
活化能和温度,具体的关系式为:k=exp(-Ea/RT)
对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大
B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……
大多数化学反应,其反应速率随温度升高而增加.通常认为温度对浓度的影响可以忽略,因此反应速率随温度的变化体现在速率常数随温度的变化上.实验表明,对于均相热化学反应,反应温度每升高10K,其反应速率变为原
1、举个详细的例子看看.（从网上找到的）1、所谓置信度,也叫置信水平.它是指特定个体对待特定命题真实性相信的程度.也就是概率是对个人信念合理性的量度.概率的置信度解释表明,事件本身并没有什么概率,事件
只要升高温度反应物分子获得能量使一部分原来能量较低分子变成活化分子增加了活化分子的百分数使得有效碰撞次数增多故反应速率加大开水能轻易的溶解糖之类的东西我就不说了典型例子有铁和氧气的化学反应常温下铁和氧
丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：1.掌握用孤立法确定反应级数的方法；2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解；4.掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.
生成产物是气体的气固核收缩模型中,界面反应速率降低,但反应速率常数不变.如果生成固体产物包覆的,界面反应速率降低,除了考虑扩散问题,有可能变为扩散控制,而且界面反应的途径也可能变化,影响到过渡态的活化
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3