一个反应正反应热,不等于逆反应热?

是的,因为升高温度分子的活化能都会提高.但之所以会造成反应移动,则是因为正逆反应的性质不同.据勒夏特列原理,升温,反应向吸热方向移动.

升高温度,正逆反应的反应速率都变大.反应平衡的变化要看具体反应.如果正反应吸热,则升高温度,平衡朝着正方向移动；如果正反应放热,则升高温度,平衡朝着逆方向移动.特别注意,升高温度,速率一定加快.

吸热反应顾名思意,就是吸收热量的反应.也就是说反应物的热量小于生成物的热量,因此要变成生成物就必须吸收外界所提供的能量(热)我们用负号(-)表示.如吸收了100J的热量就是-100放热则相反.

对的!催化剂不分正负,所以对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动

化学平衡的标志是：正逆反应速率相等（这是“化学平衡”的定义）所以这句话就对了完整定义：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.课本上有

真相——这是红果果的教条主义.ΔH（焓变）是化学热力学中的一个物理量.作为一个相对过程量,它的符号表示变化过程的相对方向,和物理学里面的功是一样的道理.在这里硬性规定符号是否能省略,纯属吃饱了撑着没事

正反应不是自发需要高温高压和V2O5逆反应自发

一定是平衡.但是要注意的是：所谓速率相等,不是指速率的数值相等,而是指速率的数值除以对应物质的系数,得到的商相等才算是速率相等再问：会不会在反应中途有一瞬间正逆反应速率相等？再答：除非你外界条件在改变

这个基本上不能说明什么,如果一定要一个说明的话,那么可以这么说,加碱反应后可以用加酸使之返回.

能量减少是放热反应.催化剂分正负催化剂,他只影响反应速率,正催化剂可以使反应速率增加主要是影响正反应速度

每个化学反应理论上均是可逆反应.正反应中定义物质从反应物转换成产物.逆反应则相反,产物转换成反应物.化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态,因此反应物和产物均会存在.然而,平衡态的反应方向可透

注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率.对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反.因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明

反应是吸热还是放热与升温降温没有关系；一个放热反应,不管你是升温还是降温,它都是放热反应；如果一个反应达到平衡后,此时升高温度,正反应速率和逆反应速率肯定都是增大的,但增大的幅度不一样；如果是一个放热

这个问题你要先理解可逆反应.可逆,是绝对的可逆,所有的反应都不会反应到底.而所谓的不可逆反应只是指那些相对来说反应的比较彻底的反应.对于楼主举的例子,并不是等效平衡就是指放热会相同,而是两个反应放热或

C=A+B的平衡常数为K'=8.130正反应与逆反应平衡常数互为倒数

非自发反应并不是不能发生,在外界提供帮助的条件下也可以发生的.所以在一定温度、压强下,可逆反应可以同时进行,自发的方向就是平衡移动的方向.再问：老师，那么我还有一点不明白要继续请问：根据你的说法，△H

书上说的情况是只改变一种条件,比如温度,压强,或者某物质的浓度.这个体或许可以这样解释.反应物浓度变大,而同时生成物浓度减小.就是说化学工业中,当反应进行到一定程度,取出目标产物,同时加入原料

正逆反应速率任何时候都是随着温度升高而增加的而且都是同时增加但是由于反应本身是吸热或者放热的缘故平衡会移动正逆反应速率增加的幅度不同再问：【正逆反应速率增加的幅度不同】是什么意思？是正逆反应速率由吸热

他们是相对的在化学反应中,如果一个反应的反应物是另一个反应的生成物,生成物是那个反应的反应物,且二者条件相同,则这个反应叫做那个反应的逆反应.

主要看气体反应物有气体,增大压强,正反应速率加快,生成物有气体,增大压强,逆反应速率加快,两边都有气体,增大压强,正逆反应速率都加快