180g含葡萄糖为10%溶液中碳元素质量与多少克二氧化碳中的碳元素质量相等-搜答案-智慧作业帮

溶液物质的量浓度=1000*密度*质量分数/摩尔质量=1000*1.2*5%/180=0.033mol/L

蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.

1.根据计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量／溶液的质量）＊100％知道溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数所以80*10%=8g溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量所以80-8=72g2.加水后溶

葡萄糖:C6H12O6,碳的质量分数=12X6/180=0.4180g葡萄糖含量为10%的溶液中碳元素的质量=180X10%X0.4=7.2g二氧化碳的质量=7.2/(12/44)=26.4g

可以用比例设需要葡萄糖x克.因为质量分数一样,可列等式：500毫升=0.5千克25：0.5=x:10解得x=500克.

既然是口服液,那么主要化合物必然是水（溶剂）.再问：可是写水是错的

46g正确,否则葡萄糖的量不正确.还有简单计算用mol就行了,没必要用克.

百分之五是体积分数还是质量分数?那用12.5g直接除以5%,就是溶液的质量,再减去12.5g,就是水的质量.即：12.5/0.05-12.5=250-12.5=237.5（g）密度用溶液质量除以体积：

密度1质量分数0.5再问：再答：哪个再问：空心的铜、铁、铅球那道再答：c

5%葡萄糖氯化钠溶液是指5%的葡萄糖,氯化钠溶液是指生理盐水,也就是0.9%的氯化钠.也就是说100克上述溶液中,含葡萄糖5g,氯化钠0.9g,剩下的都是水.

溶质是葡萄糖C6H12O6,质量50*0.5=25g需要带结晶水的葡萄糖：25/((180+18)/180)=27.5g目标溶液质量：0.5*1000=500g那就是称取27.5g带结晶水的葡萄糖,加

50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,含氯化钠5g,含水45g.

钠的相对分子质量为23g/moln(钠）=4.6/23=0.2mol原溶液中钠的摩尔数为硫酸根的两倍,则硫酸根的摩尔数为0.1mol溶液稀释,溶质摩尔数不变,则0.1/10=0.01mol/L

先算溶质呗.溶质是葡萄糖C6H12O6,质量50*0.5=25g需要带结晶水的葡萄糖：25/((180+18)/180)=27.5g目标溶液质量：0.5*1000=500g那就是称取27.5g带结晶水

设原来有x克葡萄糖溶液.由题意,60%×x=(x+250)×20%解得x=125答：原来有125克葡萄糖溶液.查看原帖

n[Al2(SO4)3]=1/2n（Al3+）=1/2*1.62g/27g/mol=0.03moln[Ba(OH)2]=0.1mol/L*0.3L=0.03molAl2（SO4）3+3Ba（OH）2=

5%葡萄糖溶液的密度大约是1.09g/ml那么先算出溶液的质量是109g在乘以5%就等于5.05g

4.9g氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=4.9g58.5g/mol≈0.084mol，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）0.084mol0.5L=0.168mol/L；25g葡萄糖的物

n(Na+)=4.6÷23=0.2moln(SO42-)=0.2÷2=0.1molc(SO42-)=0.1÷1=0.1mol/L再问：第二步看不懂..能解释一下吗？再答：因为硫酸钠化学式为Na2SO4

m(H2O)=500g25g/500g=4.76%