18.6g的naoh和na2co3的混合物中加入100g洗盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 01:27:09
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知,硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为:H2SO4→Na2SO4→2Na,设钠元素的质量为X,10
3:2:1有三种反应基团:羧基、酚羟基和醇羟基;Na都反应;氢氧化钠与前两者反应;碳酸钠与羧基反应.故此.再问:Na2CO3不能和酚羟基反应?再答:一般酚羟基是可以的,但在这个化合物当中,你可以把它看
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
由题可知,最后得到白色固体为:NaOH和CaCO3,NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH;CaO+H2O==Ca(OH)2;可知,增加的是水的质量;而且,由于Ca2+、CO32-、HCO3-均
氢氧化钠NaOH固体溶于水放热;又称烧碱、火碱、苛性钠,是常见的、重要的碱,英文名称sodiunhydroxide(别名Causticsoda).腐蚀性,氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,
根据质量守恒定律,反应生成的CO2质量为:106g+24.5g-128.3g=2.2g设生成Na2SO4质量为x,原有Na2CO3质量为yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106
1L0.1mol/L的NaOH溶液中溶质质量为:1×0.1×23=2.3g,同理可得0.5mol/L的NaOH溶液中溶质质量为:0.5×1×23=11.5g混合后溶液的浓度是:(2.3g+11.5g)
解,设原混合物中有NaHCO3的质量为x,分解的水蒸气也会跑掉所以差值是水和CO2(3.24g-2.51g=0.73g)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO216818+44x0.73g列比例式
我还没学呢,但我找到了一些,应该和你的问题一样吧,希望帮到.http://zhidao.baidu.com/question/457444240.html
设需要20%的NaOH溶液的质量为x,根据溶质质量不变可有:100g×10%=x×20%,解得x=50g,故选:B.
1升溶液中有2.75摩尔NaOH,即110克,因为溶液密度为1.1g/ml,所以有水1000*1.1=110=990克,所以有水55摩尔,所以溶液中水分子和钠离子的个数比为20:1
蒸馏水x克(100-x)*35%=100*10%x=71.4
能跟NaOH反应:羧酸、酯类、苯酚、氨基酸,能跟H2,Ni反应的是含有不饱和键的物质如烯烃、炔烃、苯、醛(羧酸、酯类与H2,Ni不反应);能水解的有机物:卤代烃、酯类、多糖、蛋白质;能跟Na2CO3反
A中有Fe3+离子,是黄色溶液,不是无色的.且Fe3+与OH-不共存,H+与OH-不共存.B中H+与CO32-会反应不共存.然后呢、再问:题是没完可是后面的选项明显不能共存,我只是不确定因为是单选题所
(1)由已知可得,生成的CO2质量=18.6+100-114.2=4.4g(2)2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑7310644xy4.4解得x=7.3g,y=10.6g所以18.
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g2mol67.2L4.5gxyx=0.167mol,y=5.6L至少需要NaOH溶液的体积=0.167/1=0.167L生成氢气的体积(标
根据质量守恒定律,配制前后NaOH的质量不变,100g10%的NaOH溶液含NaOH:100×10%=10g含10gNaOH的20%的NaOH溶液体积=10÷20%=50g所需水的质量=100-50=
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O②若只发生反应①,则固体减重△m≤9g,现固体减重24.5g,故反应①②均发生.设原固体中有xmolNaHC
混合物含Na2CO3=18.6*57%=10.6g,含NaOH=18.6g-10.6g=8gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O106731174440