作业帮17号元素与谁为同一族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 04:30:05
你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04酸性是HClO4>HBrO4>HI04金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧
因为最外层只有一个电子再问：可以再详细点吗
主族元素基本是递增的,但也有特例.递增是因为原子核变大了
元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小
元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的
比如Zn最外层是2个,Mg最外层也是2个,但是不是一个族这个规律只对主族元素适用
那是忽略了副族元素和零族元素铁最外层是4碳也是4
同一族：最外层电子数相同同一周期：电子层数相同!
增加,第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.
金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,M
并不是所有的同一族元素都是如此,同主族的元素应该差不多是这样.同主族的元素,自上而下,原子的电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子和对核外电子地吸引能力逐渐减弱,原子失电子的能力增强,对应晶体的化学
A、错误,VIII族共三个纵行B、错误,只有主族元素的族序数=最外层电子数,对于过渡金属元素没有这个规律.C、正确,这个地方的规律时,同族元素的最外层电子数相等,但最外层电子数相等的不一定在同一族.类
同一族元素的(化学)性质都相似原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳【你的10分满意,我们团队的无限动力】再问：为什么再答：同一族元素的原子的最外层电子数的个数相同，得失电子的情况相似
同1族由上而下半径变大,同1周期由左向右半径变小,这只是原子,而一般的变化规律我将向您娓娓到来微粒大小主要看A:电子层数,越多越大B:如果电子层书相同,看核电荷数,越多越小C:如果核电荷数也相同,看最
族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序,从上到下排成的纵行,称为族.在同一主族中,元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非
电子亲和能是指当一个气态中性原子E得到一个电子变成一个负离子E-时所放出的能量第 IIA 族元素,外围的价电子是 ns2,得到1个电子形成 ns2 n
钠锂可以做电池,碱金属一族里面第二个是钠
镧系的最外层电子数都是2,6s2,新增加的电子大都填入了倒数第三个电子层（即4f电子层）中,所以镧系元素又可以称为4f系,它们是f区元素,基态电子构型是4f（0~14）5d（0~1）6s2.其实最外层
最外层电子数相等,由上而下核电荷数增加,核外电子数增加.半径从左往右逐渐减小;与最外层电子数关系密切.