(1)把1 体积的甲烷和4体积

1molH2完全燃烧需要0.5体积O21mloCO完全燃烧需要0.5体积O21mloCH4完全燃烧需要2体积O2则1mol混合气体需要的O2为0.5

我算出来是C,自己找不出错误.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H20(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)甲烷燃烧体积不变,设丁烯原体积为x,增加的气体量也为x

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

液面会上升,有油状液滴试管中的颜色会变浅

在同等条件下,甲烷和氧气都适用理想气体方程：pV=nRT已知氧气为2摩尔所以其体积为：V=2RT/p甲烷体积为：V=nRT/P已知环境相同,体积相等,所以甲烷也为2摩尔质量等于2mol乘以甲烷式量16

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

发生的反应是氯气取代甲烷上的H,生成HCl和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物.液面下降,因为生成的气体增多；试管壁上出现油状液滴；水槽中析出白色晶体NaCl

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

解题思路：根据密度计算摩尔质量，算出体积比解题过程：有甲烷和氧气的混合气体，测得标准状况下的密度为1克/升，求甲烷和氧气的体积之比？解：M=22.4p=22.4×1=22.4设混合气体为1

标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所CH4为xO2为（1-x）1

甲烷充分燃烧化学式为：CH4+2O2==CO2+2H2O而此题甲烷和氧气体积相同,为：CH4+O2==显然氧气不足,即甲烷有剩余.而氧气不足时甲烷燃烧生成CO和水,再冷却至室温,水蒸气被冷却为液态水.

甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1：3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2：3则同温同压下两气体的体积比为2：3

体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲

体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③

甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2（希望对你有帮助）

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

CH4分子量为16；氧气分子量为32当质量比为1:4时,其物质的量比为1/16:4/32=1：2所以此时他们的体积比为1×22.4：2×22.4=1:2

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试