作业帮(1)完全燃烧0.mol 某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 21:19:37
烃只含C和H,完全燃烧则C全部转化为CO2,H全部转化为H2O,所以,由原子守恒,C3H6再问：给点详细再答：再答：就是原子守恒，反应前后个数不变再问：嗯，那个x+y/4是什么意思？再答：就是把反应配
C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y
CH2=CHCH=CH2CH3C三CCH3CH三CCH2CH3再问：为什么选C再答：满足要求呀（1mol含4molC，可以加成2molH2）再问：欧，对，我看错了,谢谢
Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3
C5H12设该烃为CxHy,写燃烧方程式氧气前面系数为x+1/4y=8因为烷烃,所以y=2x+2解得x=5满意请采纳!
1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O
CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O1x+y/41mol3mol1/1=（x+y/4）/3x+y/4=3x、y∈Z则x=2,y=4C2H4CH2=CH2乙烯学习进步~若觉得满意~
CxHy消耗x+y/4mol氧气你把方程式写出来配平就知道了
设该烷烃的分子式为CnH2n+2那么1mol该烷烃完全燃烧所需的氧气为：n+1/4(2n+2)=8解得n=5所以该烷烃的分子式为C5H12
15mol,因为苯环的结构比较特殊,正六边形,可以看做每个碳原子之间是1.5个化学键连接,也可以看做单双建交替相连.这样的话,六个碳原子断裂会有9个C-C化学键断裂,每个C原子还连着一个H原子,共有6
CnH(2n+2)+(2n{PS:C需氧量)+n+1{PS:H需氧量))/202======nCO2+(n+1)H201mol(3n+1)/2moln+1mol需要氧气(3n+1)/2mol生成水(n
因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克
C2H2,C2H4O=C2H2·H2O,C2H6O2=C2H2·2H2O所以C2H4O和C2H6O2燃烧和C2H2耗氧量相等C2H4O,常见的是乙醛C2H6O2,常见的是乙二醇.
m(H2O)=10.8g;n(H2O)=0.6molm(CO2)=22g;n(CO2)=0.5molC5H12;CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4.
正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O
如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol
1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式