作业帮(1)fe2o3中铁元素的质量分数是多少?(2)根据化学方程式计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 05:34:55
设：这样的铁矿石有1千克那么80%的含量就是Fe2O3有1*80%=0.8千克Fe2O3中铁的含量是56*2/(56*2+16*3)=0.70.8*0.7=0.56也就是说这种矿石中fe的含量是56%
1）各个元素的质量比；56x2:16x3=112:48一般不用约分2）氧化铁中铁元素的质量分数：56x2/（112+48）=70%3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量；10克x80%x56x
等质量的铁元素也就是6个FeO三个Fe2O3两个Fe3O4他们含有6个9个和8个O所以是698
AD(我初三的,初二好象没这种题把!你哪里的?)
方法一：观察化学式可得4fe2o3和3fe3o4中含有相同数目的氧原子,所以（1）求两物质质量比为4*160:3*232=80:87（2）两种物质中铁元素的质量比为8:9方法二：设fe2o3和fe3o
相同质量的Fe2O3和Fe3O4，设它们的质量为m，则所含铁元素的质量比为（m×56×256×2+16×3×100%）：（m×56×356×3+16×4×100%）=29：30．故选：D．
70%不要想那么多元素的质量分数等于原子在这个分子中所占的质量分数
铁元素在Fe2O3中所占比例：56*2/(56*2+16*3)=0.7Fe2O3的质量为：112/0.7=160g所以Fe2O3在铁矿石中的质量分数为：160/200=0.8
①置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.此反应中的反应物没有单质,所以它不是置换反应.②中Fe2O3铁元素质量分数计算如下：（56x2）/160=70%③用Fe
40%用Fe的质量分数除以Fe2O3中Fe的质量分数就是氧化铁质量分数.28%/(112/160)=40%112/160是Fe2O3中Fe的质量分数.
当Fe2O3与Fe3O4所含的铁原子个数相等时,它们就含有相同质量的铁元素.设X克Fe2O3与Y克Fe3O4含有相同质量的铁元素3Fe2O3~6Fe~2Fe3O43*160----------2*23
要使Fe2O3和FeO含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，Fe2O3和2FeO中铁原子个数相等，则Fe2O3和FeO的质量比160：（2×72）=10：9．故选：C．
Fe2O3Fe3O456*2+16*356*3+16*4x58x＝58*（56*2+16*3）/（56*3+16*4）＝40
设：三中氧化物中铁元素的质量均为mg则Fe2O3的质量为10／7mFeo的质量为9／7mFe3O4的质量29／21m则Fe2O3中氧元素的质量为3／7mFeo中氧元素的质量为2／7mFe3O4中氧元素
混合物中Fe2O3的质量分数为a/（48/160）=10a/3混合物中单质铁的质量分数1-10a/3
120x112/160=84(g)
(m*fe/feo)/(m*2fe/fe2o3)=(56/56+16)*((56*2+16*3)/56*2)=10/9呃呃呃
50*(56*2)/(56*2+16*3)=35克
200tx80%=160t这是Fe2o3的质量.Fe的质量分数为112/160.用160t乘以112/160就可以了