作业帮[cu2(nh3)4]2 离解平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:56:56
Cu2++（2NaOH）=Cu(OH)2↓+（2Na+）NH3•H2O+（H+）=NH4++（H2O）
+2,因为这是络合物,络离子的电荷等于中心离子的电荷加上配体的电荷,而氨分子作为配体是呈电中性的,所以Cu的电荷为+2,化合价自然也是+2了.
二个配合物的稳定性是：[Zn(NH3)4]2+K稳：5*10^84.8*10^12离子半径Zn2+Cu2+pm7472稳定性的原因：1、Cu2+半径小.与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+2、[Cu(
四氨合铜（络）离子底下是硫酸四氨合铜和络离子
Ag+价电子组态4d10占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定Cu2+价电子组态3d9若用价
减少氨气浓度再答：减少cu2+浓度再答：增大铜氨根离子浓度再答：焓变没交代的话没法判断温度影响啊再问：外界条件不算再答：那就增大右边浓度或减小左边浓度都可以再答：现象是颜色变化再问：重点如何设计实验再
NH3.H2O：弱碱性.KMNO4：它是由KOH强碱,HMNO4强酸,中和得的强酸强碱盐,显中性.NA2S：碱性.Fe(OH)3：具有两性但其碱性强于酸性.AgNO3：弱酸性.由于盐类水解.Cu2(O
题目缺少一个条件就是解离常数.由于铵根离子在碱性环境中不能稳定存在,因此,在银氨配离子溶液中,一旦pH过高,就会使得溶液中铵根离子减少,是的银铵配离子溶液离解平衡改变,造成其离解度增加.因此要控制pH
传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
常温下不可能.加热到足够高的温度倒是可以.CuSO4在650℃分解成CuO,而NH3在高温下是强还原剂,可以还原CuO.也许在稍低的温度下反应就能够进行了吧.再问：那高温时NH3和CUO的化学方程怎么
Cu(OH)2↓会继续跟2NH3·H2O反应的,沉淀溶解的.
2NH3--->N2+3H2由解离度和总压,根据方程,算出各气体分压来.然后,△G=△Go+RTlnQ={Go(N2)+3Go(H2)-2Go(NH3)}+RTln{P(H2)^3xP(N2)/P(N
Cu是3d104s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成
铜锈碱式碳酸铜铜绿
1.转移的电子数为2e-,氧化剂：硫酸铜氧化产物：硫酸铁还原剂：铁还原产物：铜2.转移的电子数为6e-,氧化剂：氯气氧化产物：氮气还原剂：氨气还原产物：氯化铵3.转移的电子数为2e-,氧化剂：双氧水氧
今天的高考题F原子吸电子能力强,使N原子上的孤对电子偏向F原子故不易与Cu2+配位
Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^