[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入硫化钠

硫酸四氨合铜,中心离子是铜,配位体是氨,配位数为四

不一定能看到有现象变化,关键看溶液中NH3.H2O的浓度和NaOH的浓度,而与NaOH过量与否无关.如NH3.H2O的浓度高,而NaOH浓度低,加再多NaOH也不可能生成Cu(OH)2沉淀!而当溶液中

(SO4)2-,NH3中是以共价键结合形成的离子团或分子离子和离子（或离子团）之间结合的是离子键如此题中的（CU(NH3)4)2+和(SO4)2-最重要的是：配合物中CU2+和（NH3)4（4个氨气分

(II)是中心原子Cu的化合价.这个配合物中,配体是中性分子NH3,外界是SO42-,所以中心原子是Cu2+.配合物命名时,要在最后写出中心原子的化合价（用罗马数字表示）在无歧义的情况下,化合价也可以

［Cu（NH3）4］SO4的中心离子是Cu2+,配体是NH3,配位数是4,配合物名称是硫酸四氨合铜.［Ag（NH3）2］CL的中心离子是Ag+,配体j是NH3,配位数是2,配合物名称是氯化二氨合银.K

CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚

主要的离子：Cu(NH3)4(2+)和SO4(2-)主要的分子当然是溶剂水了：H2O其他离子：H(+)、OH(-)Cu(NH3)3(2+)、Cu(NH3)2(2+)、Cu(NH3)(2+)、Cu(2+

Cu2+与四个NH3分子间为配位键（共价键的一种）、[Cu（NH3）4]2+与SO42-间为离子键、SO42-中的S原子与周围的O原子形成极性共价键(其中的一个O原子与S形成配位键)、NH3中的N原子

[Cu(NH3)4]SO4+2H2SO4=CuSO4+2(NH4)2SO4

看错题了一、实验目的1．了解硫酸四氨合铜（Ⅱ）的制备步骤并掌握其组成的测定方法；2．掌握蒸馏法测定氨的技术.二、实验原理1.硫酸四氨合铜（II）的制备：硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4）常用作

硫酸四氨合铜(II)

[Cu(NH3)4](2+)=Cu(2+)+4NH31、HNO3：正向移动,因为生成了NH4(+),降低了NH3的浓度；2、氨水：逆向移动,因为增大了NH3的浓度；3、KCN：正向移动,因为发生了如下

单齿配体又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体.属于简单络合物.[CU(NH3)4]SO4中的NH3分子是单基配位体.

[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜铜铵Cu(NH3）4（OH）2

那个氨上面不是有吗再问：答案上说没有再答：这不科学再答：容我三思再问：ok再答：再答：从概念上来分析，明明就有再答：答案也有可能是错的再问：我再问问其他人吧谢谢再答：作为过来人，真的，高三要培养的是自

不存在.NH3中的N是以配位键方式与Cu相连的,通俗地说,N已经被占用了.无法形成N—H…N的氢键了.

主要是减少杂质,一定使用氧化铜或者氢氧化铜来调节吧!可以将铁离子、铝离子等杂质除掉.同时减少产物中硫酸铵杂质的量.再问：我们在试验中是通过滴加氨水调节pH的......哦~对了，实验目的是要的到硫酸四

Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO42-Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2++OH-氨是配位分子,不能拆下来.

Cu(NH3)4SO4+Na2S--->CuS+Na2SO4+4NH3（黑色沉淀）Cu(NH3)4SO4+2NaOH--->Cu(OH)2+Na2SO4+4NH3（蓝色沉淀）Cu(NH3)4SO4+E

深蓝色溶液...如果稀释比较大,会出现Cu(OH)2