作业帮[Cu(NH3)4]2+加入硫化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 15:45:47
+2,因为这是络合物,络离子的电荷等于中心离子的电荷加上配体的电荷,而氨分子作为配体是呈电中性的,所以Cu的电荷为+2,化合价自然也是+2了.
这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四
四氨合铜（络）离子底下是硫酸四氨合铜和络离子
对配位个体命名时,配体名称列在中心原子之前,不同配体名称之前以中圆点（·）分开,在最后一个配体名称之后缀以“合”字.若配合物为配阳离子（如[Cu（NH3）4]2+）化合物,则命名时阴离子在前,阳离子在
[Cu(NH3)4（H2O)2]2中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d
这个解释不错,你参考下,http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3
[Cu(NH3)4]2+存在平衡[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH31、加入Na2S,会消耗Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓,c(Cu2+)降低会使平衡向右移动2、加入NaOH,由于NH3
Ag+价电子组态4d10占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定Cu2+价电子组态3d9若用价
[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的络离子,遇H2SO4后NH3和H2SO4发生中和现象是从深蓝变成淡蓝色的Cu2+
(CU(NH3)4)2++ZN=ZN2++CU+4NH4
高自旋,正四面体
[Cu(NH3)4(H2O2)]2+我没见过,我觉得就是绿色的.Cu2+和Cu2+为中心的配离子颜色主要是由于Cu2+能级的d－d跃迁造成的,通常都是蓝色哦或绿色的,只是有深浅的差别.过氧化氢和硫酸四
单齿配体又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体.属于简单络合物.[CU(NH3)4]SO4中的NH3分子是单基配位体.
[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜铜铵Cu(NH3）4（OH）2
[Zn(NH3)4]2+以sp3杂化轨道成键,是四面体,[Cu(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-都是平面正方形,以dsp2杂化轨道成键.
[Cu(NH3)4](OH)2有2个OH-是强碱,二元强碱[Cu(NH3)4]2+不和H+共存因为反应[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+再问：后面两个人怎么说不是强碱呐。。再答：
因为形成Cu(OH)2后得到了NH4+Cu2++2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+过量的NH3.H2O和Cu(OH)2反应释放出来了OH-而OH-就和开始产生的NH4+重新结合成NH3.H
氢氧化四氨合铜沉淀会不会是碱式氯化铜?其他物质我真没想到...
生成CuS沉淀.因为CuS的Ksp=8.5×10-45非常小,溶液中[C2+]极低就可生成沉淀,而K稳[Cu(NH3)4]=10^12.59,这个值并不大,溶液中由[Cu(NH3)4]解离出的Cu2+
[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体（在八面体结构中相对）.[Cu(NH3)4（H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d