[Cu(NH3)4](OH)2和氢氧化钠反应的方程式-搜答案-智慧作业帮

(1)[Cu(NH3)4](OH)2---易溶的强碱!Cu(OH)2---难溶的弱碱!(2)[Cu(NH3)4](OH)2==[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-

[Zn(NH3)4](OH)2：氢氧化四氨合锌(II)[Cu(NH3)4](OH)2：氢氧化四氨合铜(II)后面那个括号表示金属的化合价.离子就叫四氨合锌(II)四氨合铜(II)

+2,因为这是络合物,络离子的电荷等于中心离子的电荷加上配体的电荷,而氨分子作为配体是呈电中性的,所以Cu的电荷为+2,化合价自然也是+2了.

要看金属的配位数,如二价铜离子的配位数是4和6,银离子是2,铂是6,金是4,因此铜能与四个氨气分子络合,其他金属的配位数自己查,氢氧根数与原来一样,而且并不是所有碱都能与氨气反应.再问：像铝和镁有两个

2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCu(OH)

[Cu(NH3)4]2+

四氨合铜（络）离子底下是硫酸四氨合铜和络离子

Cu(OH)2+2NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2;再问：��ʲô��ɫ�ģ�再答：��ɫ再问：Cr2O3��ϡ��ᷴӦ�Ļ�ѧ��ʲô��再问：�ղŵĻ�ѧ��

Ag+价电子组态4d10占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定Cu2+价电子组态3d9若用价

解析：Cu（OH）2与CuO结构不同CuO中2+与2-和Cu（OH）2中2+与-的位置不同.结构、位置不同,化学性质不同.

就是Cu(OH)2的Ksp与[Cu(NH3)4]2+的Kf的乘积.Ksp=2.2*10^-20Kf=2.1*10^13结果K=4.6*10^-7再问：对不起，我没说清楚，写出该反应的平衡常数表达式，不

高自旋,正四面体

[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜铜铵Cu(NH3）4（OH）2

Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO42-Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2++OH-氨是配位分子,不能拆下来.

[Cu(NH3)4](OH)2有2个OH-是强碱,二元强碱[Cu(NH3)4]2+不和H+共存因为反应[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+再问：后面两个人怎么说不是强碱呐。。再答：

Cu(OH)2+4NH3·H2O====(Cu(NH3)4)2++4H2O+2OH-因为溶液中不存在大量的NH4+再问：那AlCl3为什么可以与氨水生成沉淀如果没有NH4+的话哪来的氢氧根再答：上面的

同楼上,这两个都是配合物,而且第二个应该是氢氧化二氨合银……

不能

因为形成Cu(OH)2后得到了NH4+Cu2++2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+过量的NH3.H2O和Cu(OH)2反应释放出来了OH-而OH-就和开始产生的NH4+重新结合成NH3.H

氢氧化四氨合铜沉淀会不会是碱式氯化铜?其他物质我真没想到...

[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体（在八面体结构中相对）.[Cu(NH3)4（H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d