zn和Cu之间为什么有电势差

正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产

理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上

因为发生反应,Zn片会溶解,Zn变成Zn2＋,Zn2＋游离在ZnSo4溶液中.ZnSo4溶液中的Zn2＋离子会通过盐桥到达Cu那端,并且会在Cu片上得到刚才从另一端Zn片上释放出的电子,形成Zn,附着

不可以吧原电池构成必须有一个氧化还原的方程式作为供能你给出的物质不能反应zn,cu和Cuso4才可以

原电池发生原理是要两极存在电位差,像高水位的水会向低水位流一样,也就是你理解的自发反应.锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应,铜片只起到导电作用,并不参与反应.盐桥能够让部分离子顺利通过,用

为了防止Zn与CuSO4发生直接的化学反应；

因为无穷远处电位近似为零,而正电荷的电场线是从电荷指向无穷远处,而负电荷电场线是从无穷远处指向电荷,沿着电场线指向方向电势是降低的,所以正电荷电势是正的,负电荷电势是负的,这样就导致电势差的产生.

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

铜的化学性质稳定,不能置换出酸中的H离子由根据金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au可以知道CU是在H的后面,无法置换出酸中的H离子从宏

两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极

A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu，Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；C、

你是说Zn2+还会跟什么物质反应?再问：电解质啊？再答：H2SO4为电解质不能与Zn2+反应。具体的电池中，都要考虑电解质溶液是否还会参加反应。银锌电池中：Zn2+不能与OH-共存，所以电极反应中要加

要考虑氧化性强弱,金属活动性越强越易失电子,还原型强,在负级反应,再问：不懂，在Fe和Zn和H2so4构成里，为什么总反应式没有Fe的事了。再问：是不是H的氧化性比Fe大，所以更容易被还原？再答：金属

Cu-Zn合金可以被测出,因为锌与盐酸反应生成H2所以有气体生成的为Cu-Zn合金

电势能W=Uq,U为该点电势,q为所讨论的物体带电量.电势差是空间中的两点相对而言△U=U1-U2U,电势,或称该点的绝对电势,是相对于场中电势为零的点的差值.电势是只与场有关的标量,电势能是指场中带

两个都是原电池.构成原电池有几个条件：一是有电解质,二是处于电解质（电解液）中的正负极材料的电极电位有差异.上述两个情况均符合：对于第一个,电解液是氯化钠溶液,由于铜的电位比碳正,因此铜是正极,而碳是

它的反应实质是锌将铜离子从溶液中置换出来,因为Cu/Cu+的标准电极电势为+0.34V,而锌与锌离子的标准电极电势为-0.76V,所以铜作正极,锌作负极.这就构成了原电池.

不能,反应不能自发.Zn+ZnSO4不反应

1、电压就是电势差2、火线和零线之间是220V3、零地之间没有电压,其他是220,如果是三相电,火火之间是380V再问：某些物理题目中，将一个金属板接地是为了什么再答：大地的电势为零，接地的电势版与大

你记错了,化合价升高,元素Zn被氧化,是氧化反应,得到氧化产物Zn2+,Zn本身是还原剂,