作业帮zn会和硫酸铜硫酸亚铁中的哪个先反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 14:50:40
不可以,因为铜离子的氧化性比三价铁还要弱,一般说来,氧化性弱的物质（假设是A）不能把另一种物质（B）氧化成氧化性比A氧化性更强的物质（即氧化性关系为氧化物＞氧化产物,实际上某些反应可以,你也能见到,但
电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。
如果说生成了硫酸亚铁那说明铁过量了,铁先置换出铜生成硫酸铁,多余的铁与三价铁发生氧化还原反应生成二价铁
直接加热就行过滤出沉淀（氢氧化亚铁和氢氧化铜）剩下的就是硫酸
这是一个置换反应.应属于离子反应,因此要求反应物硫酸酮必须为溶液,事先电离出硫酸根离子和铜离子,固态的硫酸铜是不会参加化学反应的.\x0d但是,你如果用的硫酸铜为过饱和溶液,那么反应物中就存在和硫酸铜
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极
固体乙+溶液B→溶液E+无色气体,能产生无色气体的只有铁和硫酸,所以乙是铁,B硫酸,E是硫酸铁固体甲+溶液B→溶液C+水,铜不能和稀硫酸反应,与浓硫酸反应和2,3两个关系都不符合,所以甲是氢氧化铜,C
能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：��������û˵��Ӧ����再答：пʧ���ӣ�ͭ����������ϵõ���再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：����ˣ
1.先与硫酸铜反应,如果认为先与硫酸亚铁反应的话,则生成铁,铁要和硫酸铜反应的,又生成硫酸亚铁,实际上只有锌把硫酸铜反应没了,锌才能真正与硫酸铜反应.与金属活动性顺序有关2.先与酸反应,因为酸中氢离子
硫酸亚铁无水物白色,密度3.47g/cm³；水溶液绿色,密度1.897g/cm³硫酸铜无水物白色,密度3.60g/cm³；水溶液蓝色,密度2.284g/cm³
我觉得你应该是记错了.过氧化氢能与硫酸亚铁反应,因为H2O2有强氧化性,与+2价Fe反应.但不能和硫酸铁或硫酸铜反应.H2O2有酸性,所以不可能有沉淀.方程式：H2O2+2FeSO4+H2SO4===
加入过量的铁屑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu然后过滤除去多余的铁和置换出的铜
解题思路：除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，实际上可以考虑是除去铜离子和三价铁离子。除杂的同时不能引入新的杂质。解题过程：为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质：A,锌粉B,镁
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应,铁比铜活泼
硫酸亚铁不可以盐酸可以跟铁反应放氢气氧气可以生成氧化铁或者四氧化三铁硫酸铜跟铁发生置换反应,将铜置换出来硫酸亚铁,铁是+2价,只具有还原性,所以不能跟铁反应!
它的反应实质是锌将铜离子从溶液中置换出来,因为Cu/Cu+的标准电极电势为+0.34V,而锌与锌离子的标准电极电势为-0.76V,所以铜作正极,锌作负极.这就构成了原电池.
1.加过量铁粉,还原出铜,过滤,洗涤滤渣后加稀硫酸,过滤,洗涤（滤渣为铜）.2.加过量氢氧化钠溶液,使亚铁离子沉淀,生成氢氧化亚铁（灰白色沉淀）,静止沉淀会生成氢氧化铁（红褐色沉淀）,过滤,洗涤.3.
氧化了.沉淀是氢氧化铁.有一部分沉积在瓶子上了.主要消毒的成分是铜离子,所以影响不大.如果不放心,再加点硫酸亚铁进去.再问：我的是密封的哦，怎么会氧化了呢？要是氧化了，那是不是说之前加进去的硫酸亚铁都