作业帮zn从硫酸铜溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:23:04
除了蒸发法外还有两种方法.1.降温结晶2.加入针对硫酸铜的非良性溶剂,但必须和水要任意比例混溶的溶剂,如甲醇乙醇等等
硫酸铜溶液中既不含晶体,也不含硫酸铜粉末.因为硫酸铜溶于水后会发生电离成硫酸根和铜离子,铜离子又和水生成络合离子：[Cu（H2O）4]2+使溶液呈现蓝色.硫酸铜溶液中含有络合离子和硫酸根,而不是晶体.
蒸发结晶,就是：1.加热下继续加入硫酸铜溶解达到饱和2.降温析出晶体3.过滤
五水硫酸铜,俗称蓝矾、胆矾或铜矾,化学式为CuSO4·5H2O,为蓝色晶体.五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后,浓缩结晶而制得.在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜.
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2沉淀+Na2SO4产生蓝色沉淀
电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。
根据金属的活动性顺序表,铁和锌的活泼性都比铜的强,则可将铜从硫酸铜溶液中置换出来,说法正确,故答案为：√．再问：有什么根据？再答：应熟悉金属的活动性顺序表，根据活动性顺序表能正确判断置换反应的发生．顺
锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐
两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极
1.加热下继续加入硫酸铜溶解达到饱和2.降温析出晶体3.过滤
设导线中通过电子的物质的量为XCu2++2e=Cu264X3.2gX=0.1mol1molZn置换1molCu,增重3.2g,说明产生0.05molX棒增重3.2g,就说明生成铜的质量为3.2g,生成
废铜溶液显酸性还是碱性?关系到价态不同,制造硫酸铜的方法不同~无非是将先前的阴离子沉淀,或者变为气体挥发.
如果浓度较高CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2氢氧化铜沉淀如果浓度高硫酸钙也沉淀
制备硫酸铜晶体,最好用某温度时硫酸铜的-饱和-（填饱和或不饱和）溶液,恒温蒸发溶剂,当从溶液中析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数--不变-（填变大变小不变）C晒盐时,日晒风吹有利于食盐晶体析出
摘 要:有关资料上说钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出铜,只能置换出氢气,生成氢氧化铜和硫酸钠.其理由是钠要先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠.还有人这样解
加热蒸发到溶液表面产生晶膜（或产生少量晶体）,即停止加热,冷却,析出晶体,过滤,洗涤（一般会用乙醇洗涤,即洗去表面附着的杂质离子,有不至于溶解较多的晶体）.这道题的回答,有别于NaCl溶液中结晶析出N
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓注意,Cu(OH)2难溶于水,CaSO4微溶于水,所以都要有沉淀符号.
对照金属活动性顺序表,FeMgZn 都强于Cu,所以能从其盐溶液中将其置换出来,而Ag弱于Cu,所以不能实现置换.简要金属活动性顺序表参考：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
Ag,因为Ag的金属活动性比Cu差
蒸发溶液可得到溶液中溶质的晶体.步骤是:蒸发.